pre informe 1

Juan Sebastián Ibáñez Ortiz
5151131
1/10/2015
Pre informe practica: soluciones y preparaciones de soluciones acido-base
Introducción y marco teórico
Una solución o disolución es una mezcla es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que suele tener menor cantidad y que disuelve la mezcla se conoce como soluto, y la sustancia donde este se disuelve, se denomina solvente.Existen tres clasificaciones para las soluciones, las cuales dependen de la cantidad de soluto disuelto, estas son:
Solución insaturada: solución a la cual es posible agregar más soluto y que este se disuelva, un ejemplo es la mezcla de agua con sal.
Solución saturada: solución a la cual aunque se le agregue más soluto, este no se disuelve, un ejemplo es la mezcla de agua con azúcar.
Soluciónsobresaturada: solución que posee mayor cantidad de soluto disuelto que el que admite a esa temperatura, normalmente para lograr esto, la solución se lleva a calentar para aumentar su solubilidad y una vez disuelto, el exceso de soluto se enfría en reposos, esta solución es muy inestable y un ejemplo son las bebidas gaseosas en donde hay una solución de dióxido de carbono (gas) con agua.
Cuando hablamos desoluciones también debemos hablar del concepto de solubilidad y los factores que la afectan.
La solubilidad es la capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra, esta capacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o en porcentaje de soluto.
Los factores que afectan la solubilidad son:
Temperatura: esta afecta la rapidez y grado de solubilidad. Cuando se aumentala temperatura, se favorece el movimiento de las moléculas en la solución y con ello su rápida difusión, es decir que a mayor temperatura, la disolución será más rápida.
Presión: la presión no tienen mayor efecto en la solubilidad de sólidos y líquidos, mientras que en los gases la solubilidad es directamente proporcional a la presión.
Polaridad: el carácter polar y apolar influye mucho ya quegracias a esto la sustancia será más o menos soluble, por ejemplo: Los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico. 
Las soluciones tienen concentración, la cual se refieren a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente. Puesto que términos como saturado, insaturado o sobresaturado soninespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución, estas son:
Molaridad: se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro de solución, la ecuación para hallar esto es:


Molalidad: expresa el número de moles de soluto por kilogramo de solvente utilizados en la preparación, la ecuación es:


Normalidad: expresa el número de equivalentes desoluto por litro de solución, la ecuación es:

Fracción molar: se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución, su ecuación es:


Para preparar una solución, se pueden usar dos métodos, estos son:
Gravimétrico: Método basado en la medición precisa y exacta de la masa  de la sustancia que se determina, la cual ha sido previamente separadadel resto de los componentes de la muestra como una fase más o menos pura, que puede ser el componente mismo o un compuesto de composición conocida.
Volumétrico: consiste en la medición de la capacidad de combinación de una sustancia, por medio de la medición cuantitativa del volumen necesario para reaccionar estequiométricamente con otra sustancia.
Para finalizar la introducción hablaremos de ladilución, alícuota y el factor de dilución.
Dilución: es el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada.
Alícuota: Volumen de líquido que corresponde a una fracción conocida de un volumen más grande.
Factor de dilución: corresponde a la proporción de muestra que se ha tomado y al volumen al que se ha diluido.
Procedimiento:
Esta...