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ctica 8 equilibrio y cinetica

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTOMA DE MEXICO
FACUILTAD DE QUIMICA

LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINETICA

PRACTICA #8

“INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA SOBRE LA RAPIDEZ DE LA REACCIÓN.
CINÉTICA DE YODACIÓN DE LA ACETONA.”

DELGADILLO ZEMPOALTECA LUIS
MONTIEL CABILDO BERENICE

GRUPO:14
SEMESTRE 2010-2

Nos referimos a equilibrios fisicos INFLUENCIA DE LATEMPERATURA SOBRE LA RAPIDEZ DE LA REACCIÓN.
CINÉTICA DE YODACIÓN DE LA ACETONA.

OBJETIVOS
General:
Estudiar el efecto de la temperatura en la rapidez de reacción

Particulares:
Determinar la constante de rapidez de la acetona a diferentes concentraciones
De la ecuación de Arrhenius obtener el factor pre-exponencial y la energía de activación

PROBLEMA:
Obtener la ecuación que relaciona lavariación de la constante de rapidez de reacción con la temperatura.

REACTIVOS Y MATERIALES
REACTIVOS | Materiales |
(I2 – KI) (0.002M- 0.2M)HCl 0.323 MAcetona 1.33 M | 1 Espectrofotómetro2 celdas espectrofotométricasUn baño de agua con control de temperatura1 cronómetro1 termómetro3 vasos de precipitados de 50 ml2 pipetas de 10 mL con propipeta |

METODOLOGÍA
1.-enfriamos el baño a5°C.
2.- Al mantener la temperatura constante colocamos dentro del baño un vaso de precipitados con los 40mL de Acetona y otro vaso con 10mL de HCL con 40mL de I2 – KI.
3.- Realizamos la mezcla dentro del baño ya que todos los reactivos tengan la misma temperatura; y al tener la temperatura constante de de 5 °C al mezclarlos vaciamos la solución en una celda y la colocamos rápidamente en elEspectrofotómetro tomando el tiempo y haciéndolo rápidamente, repetir 8 veces.

RESULTADOS
Tabla 1 Datos experimentales y calculados
Temperatura: 5 °C ambiente = 460 nm |

t (seg) | Abs | C | ln C | 1/C |
60 | 0.29 | 0.000065762 | -9.6295 | 15206.35 |
120 | 0.289 | 0.000065553 | -9.6326 | 15254.78 |
180 | 0.287 | 0.000065136 | -9.639 | 15352.56 |
240 | 0.287 | 0.000064927 | -9.6422 |15401.93 |
420 | 0.281 | 0.000063883 | -9.6585 | 15653.59 |
540 | 0.28 | 0.000063674 | -9.6617 | 15704.92 |
660 | 0.278 | 0.000063257 | -9.6683 | 15808.58 |
840 | 0.276 | 0.000062834 | -9.6749 | 15913.62 |
900 | 0.274 | 0.000062422 | -9.6816 | 16020.07 |

Tabla 2. Datos experimentales y calculados
Temperatura: 24.2°C ambiente = 460 nm |

t (seg) | Abs | C | ln C | 1/C |
30 |0.305 | 0.000068894 | -9.5829 | 14515.15 |
60 | 0.301 | 0.000068058 | -9.5951 | 14693.25 |
90 | 0.293 | 0.000066385 | -9.62 | 15062.89 |
120 | 0.285 | 0.000064718 | -9.6455 | 15451.61 |
150 | 0.278 | 0.000063257 | -9.6683 | 15808.58 |
180 | 0.271 | 0.000061795 | -9.6917 | 16182.43 |
210 | 0.262 | 0.000059916 | -9.7226 | 16689.9 |
240 | 0.254 | 0.000058246 | -9.7508 | 17168.46 |
270 |0.247 | 0.000056785 | -9.7762 | 17610.29 |
300 | 0.24 | 0.000055324 | -9.8023 | 18075.47 |
330 | 0.232 | 0.000053653 | -9.833 | 18638.13 |
360 | 0.225 | 0.000052192 | -9.8606 | 19160 |
390 | 0.217 | 0.000050522 | -9.8931 | 19793.34 |
420 | 0.209 | 0.000048852 | -9.9267 | 20470.09 |
450 | 0.201 | 0.000047182 | -9.9615 | 21194.69 |
480 | 0.194 | 0.00004572 | -9.993 | 21872.15 |
510| 0.186 | 0.00004405 | -10.0302 | 22701.42 |
540 | 0.179 | 0.000042589 | -10.0639 | 23480.39 |
570 | 0.171 | 0.000040919 | -10.1039 | 24438.78 |
600 | 0.163 | 0.000039248 | -10.1456 | 25478.72 |

Tabla 3 datos experimentales y calculados a
Temperatura: 35 °C = 460 nm |

t (seg) | Abs | C | ln C | 1/C |
20 | 0.306 | 0.000069102 | -9.5799 | 14471.29 |
30 | 0.299 | 0.000067641 |-9.6013 | 14783.95 |
40 | 0.291 | 0.000065971 | -9.6263 | 15158.22 |
50 | 0.285 | 0.000064301 | -9.6519 | 15551.94 |
60 | 0.276 | 0.000062839 | -9.6749 | 15913.62 |
70 | 0.269 | 0.000061378 | -9.6985 | 16292.51 |
80 | 0.262 | 0.000059916 | -9.7226 | 16689.89 |
90 | 0.258 | 0.000059081 | -9.7366 | 16925.79 |
100 | 0.246 | 0.000056576 | -9.7799 | 17675.27 |
110 | 0.24 | 0.000055324...