Prectica quimica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
“Culhuacán”
REPORTE

Práctica de laboratorio No.1
“METODOS DE ENSAYO A LA FLAMA Y PERLAS DE BORAX PARA LA IDENTIFICACIÓN DE CATIONES”

Grupo
1EM3

30 de Agosto del 2012.

Objetivos:

Que el alumno:
Experimente el método de ensayo a la flama para la identificación de cationes mediante la coloracióngenerada por su espectro de emisión.
Aplique el método de las perlas de bórax para la identificación de cationes por medio de la coloración de la perla

Generalidades:
Los primeros intentos de los físicos del siglo XIX para comprender el comportamiento los átomos y de las moléculas no fueron exitosos del todo.
La nueva era comenzó en 1900 con el joven físico alemán Max Planck al examinarlos datos de la radiación que emitían los sólidos calentados a diferentes temperaturas. Planck descubrió que los átomos y las moléculas emiten energía solo en cantidades discretas o cuanta. Los físicos siempre habían asumido que la energía era un proceso continuo y que le proceso de radiación se podía liberar cualquier cantidad de energía la teoría cuántica de Planck revoluciono la física.
Lasexplicaciones de esta dependencia con la teoría ondulatoria establecida y con las leyes de la termodinámica no eran del todo satisfactorias. Una de las teorías explicaba la dependencia de la longitud de onda corta pero no la de longitudes de onda mas largas.
Plack resolvió el problema con una suposición que apartaba en forma radical de los conceptos establecidos. La física clásica asumía que losátomos y las moléculas emitían o (absorbían) cualquier cantidad arbitraria de energía radiante. En cambio , Planck proponía que los átomos y las moléculas emitían (o absorbían) energía solo en cantidades discretas como pequeños paquetes o cúmulos . Ala mínima cantidad de energía que se podía emitir o (absorberse) en forma de radiación electromagnética. Plack la llamo cuanto la energía E de solo uncuanto de energía.dada por:
1 E=h/v
En 1905 solo Cinco anos después de que Planck presentara su teoría cuántica, Albert Einstein utilizo la teoría para resolver otro misterio de la física el efecto fotoeléctrico un fenómeno en el que los electrones son expulsado desde la superficie de ciertos metales que se han expuesto a la luz de al menos determinada frecuencia mínima y que se conoce comofrecuencia Umbral. El numero de electrones liberados no su energía en proporcional a la intensidad (o brillantez) de la luz. No importaba que tan intensa fuera la luz, los electrones no se liberaban cuando la frecuencia no llegaba al umbral.
La teoría de la luz no podía explicar el efecto fotoeléctrico pero Einstein partió de una hipótesis, tomando como punto de partida la teoría cuántica dePlanck, Einstein dedujo que cada una de estas partículas de la luz, que ahora se conocen como fotones debe poseer una energía E de acuerdo con al ecuación 1
Donde V es la frecuencia de la luz, Los electrones se mantienen unidos en el metal por fuerzas de atracción y para emitirlos se necesita una luz que tenga una frecuencia suficientemente alta (es decir, una energía suficiente) . El rayo de luz queincide sobre una superficie metálica puede compararse con la descarga de un rayo de partículas fotones sobre los átomos del metal. Si la frecuencia de los fotones es de una magnitud tal que hv es exactamente igual a la energía de enlace de los electrones en el metal, entonces la luz tendrá la energía suficiente para emitirlos. Con una luz de mayor frecuencia los electrones no solo eranemitidos, también adquirirán cierta energía cinética .

Material y equipo:
3. MATERIAL Y EQUIPO ( por mesa) |
2 | Mecheros de Bunsen |
2 | Cajas de petri |
2 | Alambres de nicromio |
4 | Vasos de precipitados de 100 ml |

Descripción de Reactivos:
* Solución de acido clorhídrico (HCl) 1:!
* Tetraborato de sodio cristalino (bórax) puro
* Cloruros de los siguientes compuestos:...