Prelaboratorio
Páginas: 2 (296 palabras)
Publicado: 26 de julio de 2011
PRÁCTICA 1
Determinación del contenido de ácido acético en muestras de vinagre
I. Objetivos:
a. Determinar la cantidad de ácido acético contenida en una muestra de vinagrecomercial.
b. Aplicación y conocimiento práctico de una titulación de neutralización.
c. Practicar la técnica de titulación por bureta mediante la observación en el punto de viraje delindicador (Fenolftaleína).
II. Antecedentes:
1. Titulación: Se da cuando se desea conocer la concentración de un soluto dado en una disolución, lo que implica combinar una muestra de ladisolución con una disolución de reactivo de concentración conocida, llamada disolución estándar (Brown, 2004).
2. Indicador: En las reacciones ácido-base se empelan colorantes paradeterminar cuándo se ha llegado al punto de equivalencia de la titulación. Por ejemplo, el colorante conocido como fenolftaleína es incoloro en la disolución ácida pero rosada en disolución básica(Brown, 2004).
3. Reacción de neutralización: Si mezclamos una disolución de un ácido y una de base. Los productos de la reacción no tienen ninguna de las propiedades características de ladisolución de ácido ni de la base. Una reacción de neutralización entre un ácido y un hidróxido metálico produce agua y una sal (Brown, 2004).
4. Punto final: El cambio de color marcael punto final de la titulación, que por lo regular coincide con mucha exactitud con el punto de equivalencia (Brown, 2004).
5. Base estándar: Sustancia que se ioniza en agua paraproducir iones OH-. Aceptor de protones (Chang, 1992).
6. Ácido: Sustancia que se ioniza en agua para producir iones H+. Donador de protones (Chang, 1992).
III. Bibliografía:
Brown, Tet al. 2004. Química, la ciencia central. 9na ed., Prentice-Hall Hispanoamericana, S.A. México. Pp. 124-125, 140-141.
Chang R. 1992. QUÍMICA. 4ta ed., Editorial McGraw-Hill, México. Pp. 101.
Determinación del contenido de ácido acético en muestras de vinagre
I. Objetivos:
a. Determinar la cantidad de ácido acético contenida en una muestra de vinagrecomercial.
b. Aplicación y conocimiento práctico de una titulación de neutralización.
c. Practicar la técnica de titulación por bureta mediante la observación en el punto de viraje delindicador (Fenolftaleína).
II. Antecedentes:
1. Titulación: Se da cuando se desea conocer la concentración de un soluto dado en una disolución, lo que implica combinar una muestra de ladisolución con una disolución de reactivo de concentración conocida, llamada disolución estándar (Brown, 2004).
2. Indicador: En las reacciones ácido-base se empelan colorantes paradeterminar cuándo se ha llegado al punto de equivalencia de la titulación. Por ejemplo, el colorante conocido como fenolftaleína es incoloro en la disolución ácida pero rosada en disolución básica(Brown, 2004).
3. Reacción de neutralización: Si mezclamos una disolución de un ácido y una de base. Los productos de la reacción no tienen ninguna de las propiedades características de ladisolución de ácido ni de la base. Una reacción de neutralización entre un ácido y un hidróxido metálico produce agua y una sal (Brown, 2004).
4. Punto final: El cambio de color marcael punto final de la titulación, que por lo regular coincide con mucha exactitud con el punto de equivalencia (Brown, 2004).
5. Base estándar: Sustancia que se ioniza en agua paraproducir iones OH-. Aceptor de protones (Chang, 1992).
6. Ácido: Sustancia que se ioniza en agua para producir iones H+. Donador de protones (Chang, 1992).
III. Bibliografía:
Brown, Tet al. 2004. Química, la ciencia central. 9na ed., Prentice-Hall Hispanoamericana, S.A. México. Pp. 124-125, 140-141.
Chang R. 1992. QUÍMICA. 4ta ed., Editorial McGraw-Hill, México. Pp. 101.
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