preparatoria

Número atómico, número de masa y masa atómica (I).

En ésta y en las siguientes actividades aprenderás a distinguir los elementos de la naturaleza, según su estructura atómica.
Marca como verdadera ( V ) o falsa ( F ) cada una de las siguientes afirmaciones:
Todos los elementos están formados por átomos ( )
Todos los átomos están formados por electrones y un núcleo ( )
Todos losnúcleos contienen protones y neutrones ( )
Cada átomo posee el mismo número de protones que de electrones ( )
Cada átomo posee el mismo número de protones que de neutrones ( )
Todos los átomos son iguales ( )
¿Qué es lo que diferencia entonces los átomos de diferentes elementos? Cada elemento tiene una cantidad diferente de protones en su núcleo. Por ejemplo, el calcio (Ca)tiene 20 protones en su núcleo; el oro (Au) tiene 79 protones.
Al número de protones que contiene un elemento en su átomo se le conoce como su número atómico.

Es decir, el número atómico del calcio es 20 y el número atómico del oro es ____________.
Como en cualquier átomo, el número de protones debe ser igual al número de electrones, este “número atómico” representa también el número deelectrones del átomo.
La tabla de la siguiente página ofrece una lista de algunos de los elementos con su símbolo y número atómico correspondientes (después explicaremos porqué están repetidos algunos). Con esta información, llena la tabla siguiente:
Símbolo:
Elemento:
Número de protones:
Número de electrones:

Litio




82
82
Ag




Sodio




26




6

Un científico medioloco dice que ha descubierto un tipo de átomos de oxígeno con 9 protones en su núcleo. ¿Qué le contestarías? ____________________________________ ¿A qué elemento pertenecen realmente estos átomos? ______________________________

















Símbolo:
Elemento:
Número atómico:
Número de masa:
H
Hidrógeno
1
1
H
Hidrógeno
1
2
H
Hidrógeno
1
3
He
Helio
2
3
HeHelio
2
4
Li
Litio
3
6
C
Carbono
6
12
C
Carbono
6
13
N
Nitrógeno
7
14
O
Oxígeno
8
16
O
Oxígeno
8
17
O
Oxígeno
8
18
F
Flúor
9
19
Na
Sodio
11
23
Na
Sodio
11
24
Mg
Magnesio
12
24
Mg
Magnesio
12
26
Al
Aluminio
13
27
Si
Silicio
14
28
Si
Silicio
14
29
P
Fósforo
15
31
S
Azufre
16
32
Cl
Cloro
17
35
Cl
Cloro
17
37
Ca
Calcio
2040
Ca
Calcio
20
42
Ca
Calcio
20
43
Ca
Calcio
20
44
Ca
Calcio
20
46
Ca
Calcio
20
48
































Símbolo:
Elemento:
Número atómico:
Número de masa:
Fe
Hierro
26
55
Fe
Hierro
26
56
Fe
Hierro
26
60
Co
Cobalto
27
58
Co
Cobalto
27
59
Co
Cobalto
27
60
Cu
Cobre
29
63
Cu
Cobre
29
65
Br
Bromo
35
79Br
Bromo
35
80
Ag
Plata
47
107
Ag
Plata
47
109
Ba
Bario
56
131
W
Tungsteno
74
184
Au
Oro
79
188
Au
Oro
79
198
Pb
Plomo
82
206
Pb
Plomo
82
210
Pb
Plomo
82
214
Po
Polonio
84
210
Po
Polonio
84
218
Rn
Radón
86
222
Ra
Radio
88
226
Th
Torio
90
230
Th
Torio
90
234
U
Uranio
92
234
U
Uranio
92
235
U
Uranio
92
238

Dentro delnúcleo de los átomos, además de los protones, se encuentran los neutrones. Estas dos partículas tienen casi la misma masa. Sin embargo, la masa de un electrón es mucho menor (se necesitan aproximadamente 1835 electrones para igualar el peso de un protón o de un neutrón). Debido a esto, la masa total de un átomo está concentrada en su núcleo.
Al número de protones + el número de neutrones que contieneun átomo en su núcleo se le conoce como su número de masa.

Este “número de masa” da una idea de que tan pesado o masivo es el átomo. Por ejemplo, un átomo de helio con número de masa 4 (2 protones y 2 neutrones) es mucho más ligero que un átomo de plomo con número de masa 210 (82 protones y 128 neutrones).
¿Cómo podemos calcular el número de neutrones de un átomo conociendo su número de...