Preparatoria

CONTENIDO UNIDAD II
2.1 Tipos de reacciones y ecuación de la velocidad de reacción     Tipos de reacciones Velocidad de consumo y formación Ecuación de la velocidad de reacción Ley de acción de masas

2.2 Tipos de reacciones y modelos de ecuación de velocidad de reacción 2.2.1 Reacciones simples: reversibles e irreversibles 2.2.2 Reacciones multiples: acumulativas y competitivas 2.2.3Reaciones elementales y no elementales

2.3 Modelos cinéticos. Comprobación de los modelos de velocidad de reacción 2.3.1 Modelo de integración 2.3.2 Modelo de la vida media 2.3.3 Modelo diferencial

2.4 Influencia de la temperatura sobre la velocidad de reacción. Ecuación de Arrhenius   Influencia de la temperatura sobre la velocidad de reacción Ecuación de Arrhenius

UNIDAD II CINÉTICAQUÍMICA
 2.1 TIPOS DE REACCIÓN Y ECUACIÓN DE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

-TIPOS DE REACCIÓN Reacciones homogénea y heterogénea

Una reacción homogénea es una reacción que ocurre dentro de una fase única, es decir, tanto los productos como los reactivos y las especies intermedias involucradas en la reacción forman parte de una fase única homogénea. Por el contrario, las reacciones heterogéneasinvolucran especies o partículas en dos o más fases. Ejemplo Reacción homogénea Reacción heterogénea Reacciones simple y múltiple La reacción es simple cuando el transcurso de la misma se puede representar por una sola ecuación estequiometria y una sola ecuación cinética. Tenemos reacciones múltiples cuando para representar los cambios observados se necesita mas de una ecuación estequiometria,necesitándose entonces mas de una expresión cinética para seguir las variaciones de la composición de cada uno de los componentes de reacción. Las reacciones múltiples se pueden clasificar en:  Reacciones acumulativas o en serie, son aquellas en las que los productos de una primera reacción sirven como reactivos para la siguiente.



Reacciones en paralelo o competitivas, son aquellas que enparalelo pero pro diferentes reacciones un mismo reactivo genera diferentes productos.

Reacciones reversible e irreversible
Una reacción reversible es un tipo de reacción química que se puede llevar a cabo en ambos sentidos simultáneamente, los reactivos generan los productos y viceversa. Una reacción irreversible es una reacción química que se da en un solo sentido de la ecuación. Lasreacciones reversibles se representan mediante el símbolo

Reacciones elemental y no elemental
Si una reacción es elemental, la velocidad de reacción debe presentar órdenes de reacción que coincidan con la estequiometria de la misma. Si los órdenes no coinciden con la estequiometria, la reacción es no elemental.

- VELOCIDADES DE CONSUMO Y FORMACIÓN Considerando la siguiente reacciónSuponiendo que durante el proceso se inicia solo con las concentraciones de A y B. En cualquier momento (t) se puede dibujar una recta tangente a las curvas que representan las concentraciones. En el caso de las tangentes a las curvas de la [A] y [B] la pendiente es negativa (por que están reaccionando para dar ) y la velocidad de consumo de ambos reactivos se puede expresar como

Durante el experimentose genera Y, por lo tanto la tangente a su curva de concentración será positiva, y su velocidad de formación se denota como

De la reacción se observa que los coeficientes estequiométricos son diferentes para las tres especies, y las velocidades de cambio de sus concentraciones serán, por lo tanto, también distintas. La velocidad de consumo de B será tres veces la velocidad de consumo de A yla velocidad de consumo de Y será dos veces la velocidad de consumo de A.

- VELOCIDAD DE REACCIÓN La velocidad de reacción se define como la derivada con respecto al tiempo del número de moles de cualquier especie y dividido entre el volumen y el coeficiente estequiométricos de la especie.

Si el volumen es constante

puede reemplazarse por el cambio de concentración

*Esta cantidad es...