Presentaci N Sin T Tulo

VALORACIONES
ÁCIDO BASE
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Álvaro Villaverde González
Andrés Carbonell Mafé
Alberto Giménez Oliveros
Nacho Gimeno Calabuig

Abstract
Esta práctica hemos aprendido a calcular la concentraciónde
una disolución de hidróxido sódico a partir de otra disolución de
ácido clorhídrico, cuya concentración es conocida. El
procedimiento consistió en ir añadiendo cantidades sucesivas de
NaOH al HCl yregistrar la neutralización del ácido. sU PUNTO DE
EQUIVALENCIA SE CORRESPONDE A UN CIERTO VOLUMEN AÑADIDO QUE NOS
DARÁ, TRAS UN SENCILLO CÁLCULO, LA CONCENTRACIÓN DEL REACTIVO
VALORADO. Para ellohemos utilizado una disolución de HcL 0,1 M y
otra de NaOh 0,1 M, con esto se pretende conseguir que el Hcl con
concentración 1 M. para este procedimiento se tuvo que calcular
el volumen de HCl parapreparar 100ml; a continuación con los
mismos cálculos determinar también el volumen para 250ml; y por
último se tuvo que calcular para realizar el anterior paso la más
de NaOH para preparar los 250ml.Una vez realizado este
procedimiento se tomaron 25ml de HCl con una pipeta,
posteriormente se enrasa la bureta el NaOH. Este se añade
lentamente el hidróxido sobre la disolución agitando hasta que
vireel color, con la fenolftaleína.

Índice
· Introducción
· Método y material
utilizados
· Resultados obtenidos
· Conclusiones
· Bibliografía
· Agradecimientos

INTRODUCCIÓN
· determinar el ph en unaconcentración es una práctica cotidiana en un
laboratorio químico, especialmente necesaria para determinar el grado
de acidez o basicidad de la misma
·Cuando en una solución la concentración de ioneshidrógeno (h+) es
mayor que la de iones hidroxilo (oh-) se dice que es ácida.
·lA

SOLUCIÓN CUYA CONCENTRACIÓN DE IONES HIDROXILO ES MAYOR QUE LA DE
HIDROGENIONES SE DICE QUE ES BÁSICA O ALCALINA

·ASÍ PUES, LA SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCL)
ES UNA SOLUCIÓN ÁCIDA, MIENTRAS QUE LA SOLUCIÓN DE
HIDRÓXIDO DE SODIO (NAOH) ES UNA SOLUCIÓN BÁSICA

INTRODUCCIÓN
· La valoración de la concentración...