Presentación

REACCIÓN 14.
Reacción de síntesis
CuSO4(ac) + 4NH3 (ac)
[Cu(NH3)4]SO4(ac)
Sulfato de Cobre II + Amoniaco
Sulfato de Tetraamin-cobre(II)
Oxido-reducción
Cu2+ + 4NH3
[Cu(NH3)4]2+
Entalpia: ENDOTERMICAΔHR = Σnp ∆Hfp - ΣnR∆HfR
Σnp∆Hfp = -79,9 Kcal/mol
Σnp ∆HfR=(-200,78CuSO4 + (4)(-19,82NH3))
Kcal/mol
Principios
de la Química
Σnp ∆HfR- Σnp∆Hfp = ΔHR = 200,16 Kcal/mol

Verde:
1) Prevenir los desechos2)
3)
4)

Maximizar la economía atómica
Utilizar menos procesos peligrosos
Diseñar sustancias químicas más
seguras
5) Utilizar disolvente más seguros
6) Diseñar para la eficiencia energética
7)Utilizar materias primas renovables
8) Minimizar derivados
9) Utilizar catalizadores
10) Diseñar para la degradación
11) Monitorear la contaminación en
tiempo real
12) Prevenir accidentes

0

2

1
3

0

0ALC

SULFATO DE COBRE
II
(PENTAHIDRATADO)
Mezclar en la
campana, en un
tubo de ensaye
una pequeña
porción en partes
iguales de sulfato
de cobre y
amoniaco. Ambos
en en solución
acuosa.

1 3
10

NOCONTAMINA

AMONIACO

Procedimient
o
experimental

CONTAMINA

Anotar
observaciones

CONTAMINA MUCHO

CONCLUSION:
•

La reacción se puede
considerar como
contaminante por que esta
diseñada contemplando quese producirán derivados, y los
productos no son
degradables. Adicionalmente
trabajar con amoniaco sin el
equipo adecuado puede ser
nocivo para la salud.

BIBLIOGRAFIA:
•
•
•

TRATAMIENTO DE
RESIDUOS:• Al producto de la reacción
se le calienta en la
campana hasta que se
cree un precipitado negro.
Este se filtra y se desecha
al bote de basura. Los
residuos pegados al tubo
de ensaye se enjuagan conacido, luego se neutralizan
y se pueden tirar por la
coladera.

http://www.industriasemu.com/pdfs/hojaseguridad_sulfato_cobre_pentahidratado.pdf (Datos de
seguridad del sulfato de cobre II)http://www.inquimex.com.ar/documentos/CartilladeSeguridaddeAmoniaco.pdf (Datos de seguridad del
amoniaco) Ultima revision: 20/6/2000
Borgogno Fabio Germán. Compendio de Propiedades. Tabla de Entalpía de...