Previo7

Camacho Moreno Ma. Fernanda.
Previo 7. Preparación y conductividad de disoluciones.
1. Defina molaridad.
Se define como el número de moles del soluto en un litro de disolución.


2. ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de las disoluciones?
Algunos compuestos químicos tienen agua atrapada dentro de su molécula por lo que al entrar en solución ésta se ve afectadaen su concentración pues el agua se libera y reacciona.

3. ¿Cómo afecta la pureza del reactivo químico en la preparación de las disoluciones?
La pureza de los reactivos es fundamental para la exactitud que se obtiene en cualquier análisis. En el laboratorio de análisis se utilizan reactivos de calidad analítica que se producen comercialmente con un alto grado de pureza. Esto es para que seobtenga un mejor resultado al momento de utilizarlos, ya que reaccionan de mejor manera comparado con algún otro que tenga alto contenido de impurezas.

4. Defina enlace químico.
Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos.

5. ¿Qué características químicas presentan los compuestos que poseen enlace iónico y enlace covalente?
Enlace iónico: Unenlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos, más fuerte será el enlace iónico. 
Enlace Covalente: El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante lacompartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace covalente no polar. El primer sub-tipo corresponde a todos aquellos compuestos en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo componen va desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0). Los compuestos que son polares se caracterizan por serasimétricos, tener un momento dipolar (el momento dipolar es un factor que indica hacia donde se concentra la mayor densidad electrónica) distinto a 0, son solubles en agua y otros solventes polares. Los compuestos que se forman por medio de enlaces covalentes no polares, no presentan momento dipolar, la diferencia de electronegatividad es igual a 0, son simétricos y son solubles en solventes no polares.

6.Defina los términos siguientes: electrólito fuerte, electrólito débil y conducción electrolítica.
Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible.
Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua, produce iones parciales, con reacciones de tipo reversible.La conducción electrolítica, en la cual la carga es transportada por los iones, no ocurrirá a menos que los iones del electrólito se puedan mover libremente. Por consiguiente, la conducción electrolítica es exhibida principalmente por sales fundidas y por soluciones acuosas de electrólitos. Por consiguiente, una corriente que pase a través de un conductor electrolítico requiere que el cambio químicoacompañe el movimiento de los iones.

7. Investigue de qué parámetros depende la resistencia eléctrica.
Para un cierto volumen de una solución, su resistencia, R, viene dada por:

R = ρ(I/A)

Donde ρ es la resistividad de la solución (en ohm.cm), A es el área a través de la cual se produce el flujo eléctrico (en cm2) y l es la distancia entre las dos planos considerados (en cm). La resistividad, quenormalmente es una función de la temperatura, es una característica del material en el cilindro y es independiente de la forma geométrica del material mientras que R depende de cuan largo y grueso es el cilindro.

8. Averigüe las unidades, en el S.I., de la resistencia eléctrica y de su inversa, la conductividad eléctrica.
Resistencia eléctrica. Unidad Básica Sistema Internacional (S.I.):...