Previo9

1533524419100Práctica No. 9: Equilibrio químico.
00Práctica No. 9: Equilibrio químico.
Laboratorio de Química
687514513462000Pablo Martínez TéllezGrupo: 1123
14 de octubre de 2015Cuestionario previo No.9.
Equilibrio químico.
Defina qué es una reacción reversible.
La ley de acción de masas establece que para una reacción reversible en equilibrio, a una temperatura fija, larelación entre el producto de las concentraciones de los productos (elevadas cada una a una potencia igual a su coeficiente estequiométrico) y el producto de las concentraciones de los reactivos (elevadascada una a una potencia igual a su coeficiente estequiométrico) es una CONSTANTE. Es decir, para una reacción del tipo
7867656286500
Es un número CONSTANTE denominado CONSTANTE DE EQUILIBRIO(Keq).
Ejemplo. Escribir la expresión de la constante de equilibrio para la reacción de hidrólisis del amoniaco:
1085215-444500
Como la concentración del agua en una solución acuosa permaneceprácticamente constante, el término [H2O] es una constante que no se escribe en la expresión algebraica, ya que puede considerarse parte de la constante
266636513017500
Keq para esta reacción ha sidodeterminado experimentalmente y vale 1.8 x 10-5.
¿Cuáles son los factores que afectan al equilibrio químico?
Un sistema en equilibrio se afecta por:
Cambios en concentración
Cambios en presión ovolumen
Temperatura (puede cambiar el valor de K )
Presencia de un catalizador (solo hace que se llegue a equilibrio más rápido)
¿Qué establece el principio de Le Châtelier?
Cuando un sistema que...