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CUESTIONARIO PREVIO                                                   

CAPACIDAD TÉRMICA ESPECÍFICA Y ENTALPIA DE EVAPORACIÓN DEL AGUA 
1. Escriba   las ecuaciones empleadas para calcular: elcalor sensible, el calor latente y   la capacidad térmica específica. 
Calor sensible: Q=mC(t2 − t1)   donde m es la masa, C es el calor especifico del material, T las temperaturas
Calor latente: Q =mL donde m es la masa y L el calor de fusión o evaporación del material
Capacidad T.E.:   C=Q/m(t2-t1) donde m es la masa, Q es el calor suministrado al material y T las temperaturas final e inicial2. Defina la entalpia. 
Es la cantidad de energía que un cuerpo puede intercambiar con su entorno
3. Diga qué es cada una de las siguientes entalpias: de   evaporación, de fusión, de sublimación,de solidificación y de condensación. 
E.de evaporación: cantidad de energía necesaria que hay que suministrar para que una unidad de masa   pase del estado liquido al gaseoso
E de fusión: cantidad deenergía necesaria que hay que suministrar para que una unidad de masa pase del
estado sólido al liquido
E. de sublimación: cantidad de energía necesaria que hay que suministrar para que una unidadde masa pase de estado sólido a gaseoso
E. de solidificación: Cantidad de energía que hay que “retirar” de un cuerpo para que pase de estalo liquido a solido
E. de condensación: Cantidad de energíaque hay que “retirar” de un cuerpo para que pase de estalo gaseoso a liquido
4.   Escriba el enunciado de la Primera Ley de la Termodinámica para un sistema cerrado, su expresión matemática y diga elsignificado de cada uno de sus términos. 
“En un sistema adiabático que evoluciona de un estado inicial a otro estado final, el trabajo realizado no depende ni del tipo de trabajo ni del procesoseguido”
ΔU=+W ; donde ΔU es la energía interna del sistema y W es el trabajo realizado
5.   Explique en qué consiste el efecto Joule. 
Al hacer circular una corriente eléctrica por un conductor el...