Primera Ley De La Termodin Mica

Primera ley de la termodinámica

1. Resumen

Trabajo realizado sobre un gas cuando su volumen cambia desde Vi hasta Vf


Cuando un sistema cambia de estado, lavariación en la energía interna es:



Proceso cíclico


Proceso adiabático


Proceso isobárico


Proceso isocórico


Proceso isotérmico (Para ungas ideal)

2. Ejercicios

1. Un gas es comprimido a presión constante de 0.800 atm desde 9.00 L a 2.00 L. En el proceso 400 J de energía se pierde en forma decalor. a) Cual es el trabajo realizado sobre el gas?. B) Cuanto varia su energía interna?


Resp:











2. Un sistema termodinámico sufre un proceso en que suenergía interna disminuye 500 J. Al mismo tiempo 220 J de trabajo se realizan sobre el sistema. Encontrar la energía entregada o recibida en forma de calorResp:




El signo negativo significa que la energía sale del sistema en forma de calor





















3. Una muestra de gas ideal se transforma en un procesomostrado en la figura. Desde A hasta B, el proceso es adiabático; de B a C es isobárico con 100kJ de energia entrando en el sistema en forma de calor. Desde C aD, el proceso es isotérmico; de D a A es isobárico con 150 kJ de energía saliendo del sistema en forma de calor. Determine la diferencia en la energía internaResp:

Como T es constante:


De modo que:


4. Un gas ideal se encuentra en un ciclo termodinámico que consiste en dos procesos isobáricos ydos isotérmicos, como se muestra en la figura. Muestre que el trabajo neto realizado sobre el gas en el ciclo completo esta dado por:




Resp: