primera ley de la termodinamica

PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
TERMODINAMICA
Es parte de la física que se ocupa de las propiedades generales de las sustancias ligadas con el movimiento termodinámico en las condiciones de equilibrio.
EQUILIBRIO TERMODINAMICO
Un sistema se encuentran en equilibrio termodinámico si las magnitudes macroscópicas como por ejemplo.
La presión, la temperatura, el volumen, etc. Quedetermina su estado permanecen constantes.
Solamente se puede hablar de equilibrio termodinámico en el caso en que el sistema está compuesto de un gran número de moléculas.
ENERGÍA INTERNA (U)
Se le llama energía interna se un sistema a aquella que depende únicamente de su estado termodinámico. La energía interna de un ideal, está constituida por la energía del movimiento térmico (caótico) detodas las moléculas del gas a temperatura no muy elevada .la energía interna es una función uniforme del estado del sistema .la variación que experimenta la energía interna, es decir ( , cuando el sistema pasa de un estado uno a un estado dos ,no depende de la forma en que se ha efectuado la transformación ,esto es :

Donde



DIAGRAMA TERMODINAMICO
Es la representación gráfica de losestados de equilibrio, y de las transformaciones equilibradas de un sistema, mediante puntos y curvas en un plano de coordenadas cartesianas rectangulares.









La curva A-B, representa un proceso termodinámico en un diagrama termodinámico PXV
TABAJO (W):
Se da el nombre de trabajo de expansión al que realiza un sistema (gas) contra las fuerzas de la presiónexterna (presión atmosférica).
El trabajo que efectúa un sistema (gas) depende de la forma de transformación que experimenta su estado, en esto se basa el funcionamiento de todas las maquinas térmicas.

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA.
La primera ley de la termodinámica es una generalización de la ley de conservación de la energía que incluye los posibles cambios en la energía interna. Esuna ley válida en todo el Universo y se puede aplicar a todos los tipos de procesos, permite la conexión entre el mundo macroscópico con el microscópico.
La energía se puede intercambiar entre un sistema y sus alrededores de dos formas. Una es realizando trabajo por o sobre el sistema, considerando la medición de las variables macroscópicas tales como presión, volumen y temperatura.
La otra formaes por transferencia de calor, la que se realiza a escala microscópica. Considerar un sistema termodinámico donde se produce un cambio desde un estado inicial i a otro final f, en el cual se absorbe o libera una cantidad Q de calor y se realiza trabajo W por o sobre el sistema. Si se mide experimentalmente la cantidad Q – W para diferentes procesos que se realicen para ir desde el estado inicialal estado final, se encuentra que su valor no cambia, a esta diferencia de Q – W se le llama cambio de energía interna del sistema. Aunque por separados Q y W dependen de la trayectoria, la cantidad Q – W, esto es, el cambio de energía interna es independiente de la trayectoria o del proceso que se realice para ir desde el estado inicial al estado final. Por esta razón se considera a la energíainterna como una función de estado, que se mide en J y se simboliza por U, el cambio de energía interna es ΔU = Uf – Ui, entonces se puede escribir la primera ley de la termodinámica:


ΔU = Uf – Ui = Q – W


1. TRANSFORMACION ISOCORICA (v= cte)
Se conoce con este nombre a aquella transformación que se cumple cuando el volumen permanece constante. En estos procesos evidentemente el trabajo escero y la primera ley de la termodinámica se escribe:
ΔU = Q

W=0, Q= nCV (TB –TA)

Donde CV es el calor especifico a volumen constante







2. TRANSFORMACION ISOBARICA (p= cte)
Es aquella que se cumple a presión constante, se realiza tanto transferencia de calor como trabajo.

ΔU = Q – P (Vf - Vi)

W=p (VB –VA), Q= nCp (TB -TA)
Donde Cp es el calor especifico a...