Principio Exculsion Pauli

Principio de exclusión de Pauli
El principio de exclusión de Pauli es un principio cuántico enunciado por Wolfgang Ernst Pauli en 1925. Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos (esto es, en el mismo estado cuántico de partícula individual) en el mismo sistema cuántico ligado.1 Formulado inicialmente como principio, posteriormente se comprobó que eraderivable de supuestos más generales: de hecho, es una consecuencia del teorema de la estadística del spin.1
Introducción
El principio de exclusión de Pauli sólo es aplicable a fermiones, esto es, partículas que forman estados cuánticos antisimétricos y que tienen espín semientero. Son fermiones, por ejemplo, los electrones y los quarks (estos últimos son los que forman los protones y losneutrones). El principio de exclusión de Pauli rige, así pues, muchas de las características distintivas de la materia. En cambio, partículas como el fotón y el (hipotético) gravitón no obedecen a este principio, ya que son bosones, esto es, forman estados cuánticos simétricos y tienen espín entero. Como consecuencia, una multitud de fotones puede estar en un mismo estado cuántico de partícula, como enlos láseres.Es sencillo derivar el principio de Pauli, basándonos en el teorema espín-estadística aplicado a partículas idénticas. Los fermiones de la misma especie forman sistemas con estados totalmente antisimétricos, lo que para el caso de dos partículas significa que:

(La permutación de una partícula por otra invierte el signo de la función que describe al sistema). Si las dos partículasocupan el mismo estado cuántico , el estado del sistema completo es . Entonces,

así que este caso no puede darse porque en ese caso el ket anterior no representa un estado físico. Este resultado puede generalizar por inducción al caso de más de dos partículas.
Consecuencias
El caso más conocido por su amplia utilización en el campo de la química y la física átomica es en el sistema cuántico delátomo de Schrödinger siendo los fermiones los electrones. Por ello es la versión más conocida de este lema: "Dos electrones en la corteza de un átomo no pueden tener al mismo tiempo los mismos números cuánticos". Esto explica que los electrones se distribuyan en capas alrededor de un núcleo y que por tanto los átomos con más electrones ocupen un tamaño mayor, además de que no sea posibleinterpenetrar de cierta manera las nubes electrónicas de los átomos, este hecho explica la impenetrabilidad de la materia ordinaria macroscópica.
Otro fenómeno físico del que es responsable el principio de Pauli es el ferromagnetismo, en el que el principio de exclusión implica una energía de intercambio que induce al alineamiento paralelo de electrones vecinos (que clásicamente se alinearíanantiparalelamente).

Incertidumbre
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Incertidumbre puede referirse a:
* Lo contrario de la certidumbre o certeza.
* La duda o la indecisión.
* El azar, la contingencia, la expectativa, la ausencia de necesidad entendida como determinación.
Véanse también: indiferencia, indivisibilidad, determinismo, caos, modelo determinístico, modelo probabilístico, estocástico,cierto y falso.
* El principio de incertidumbre o relación de indeterminación de Heidelberg, en física.
* La incertidumbre (metrología), un concepto metrológico del mismo ámbito, pero diferente a los de tolerancia y precisión.1
* incertidumbre de medida, incertidumbre típica, incertidumbre expandida, incertidumbre de calibración -calibración-, incertidumbre máxima, incertidumbre deuso, etc.2
* La propagación de incertidumbre, en estadística, es el efecto de variables de incertidumbre (o errores) en la incertidumbre de una función matemática basada en ellos.
* La desviación típica puede ser interpretada como una medida de incertidumbre en términos estadísticos.
* Pronóstico (Estadística) es el proceso de estimación en situaciones de incertidumbre.
* Las...