problemas termo



PROBLEMA PRESIÓN-VOLUMEN DEL CO2


1) Calcular el volumen molar del CO2 a la temperatura de 345.69 K y a la presión de 3000 kPa utilizando la siguiente ecuación de estado (virial)"

P =(R*T) / V * (1+ B/V + C/V^2)
V: Volumen molar

B = -87.9 [cm^3/mol]
C = 4080 [cm^6/mol^2]

R = 8.314471 * Convert (J/mol-K, kPa-cm^3/mol-K)

2)Obtener el valor ‘Real’ del volumen molar delCO2 (V_CO2) a la temperatura de 345.69 K y a la presión de 3000 kPa "

3)Comparar los valores obtenidos de V y V_CO2 para la comprobación de la aplicabilidad de la ecuación de estado."

4)Obtenerel valor del volumen molar del CO2 como gas ideal (V|star_CO2) a la temperatura de 345.69 K y a la presión de 3000 kPa "

5)Comparar los valores obtenidos de V, V_CO2 y V|star_CO2 para ver ladiferencia en los valores del volumen del fluido real y como gas ideal."

6)Hacer una tabla de valores del volumen molar del CO2 a diferentes presiones (intervalo de 1000 a 5000 kPa) a la temperaturade 345.69 K. Tabla P vs. V "

7)Obtener el diagrama de la isoterma (345.69 K) de la presión como función del volumen. Diagrama P vs. V

8)Representar la curva del volumen del CO2 como gas ideal enel diagrama anterior"

9)Obtener el diagrama P vs V_CO2 con la opción 'Property Plot' "

10)Calcular el área bajo la curva de la isoterma P=P(V) desde un volumen de 1000 cm^3/mol hasta 2000cm^3/mol"

11)Calcular el área bajo la curva de la isoterma V=V(P) desde una presión de 2000 kPa hasta 4000 kPa"







RESPUESTAS
Variables in Main
Area_PV=1870.3416 [J/mol]Area_VP=1808.1847 [J/mol]
B=-87.9 [cm^3/mol]
C=4080 [cm^6/mol^2]
P=3000 [kPa]
Pr=1375.4194 [kPa]
Ps=4000 [kPa]
Ps_1=2000 [kPa]
Ps_2=4000 [kPa]
R=8314.471 [kPa-cm^3/mol-K]
T=345.69 [K]
V=866.0476[cm^3/mol]
Vl=625.0054 [cm^3/mol]
Vol=2000 [cm^3/mol]
Vol_1=1000 [cm^3/mol]
Vol_2=2000 [cm^3/mol]
V_CO2=866.8968 [cm^3/mol]
V|star_CO2=958.0614 [cm^3/mol]







P = (R*T) / V * (1+ B/V...