Procesos De Cambio De Fase En Sustancias Puras

Procesos de cambio de fase en
sustancias puras

• Disposición de los átomos en diferentes fases: a)
las moléculas están en posiciones relativamente
fijas en un sólido, b) grupos de moléculas seapartan entre sí en la fase líquida y c) las moléculas
se mueven al azar en la fase gaseosa.

Liquido comprimido y liquido saturado
Liquido comprimido o subenfriado. Es cuando
en un cilindro-emboloexiste un fluido (agua
liquida) a 20 con una presión igual a 1 atm.

• Liquido saturado. Cuando se le transfiere calor al
cilindro-embolo hasta llegar a 100 y el agua esta
en un punto en el que si se lesigue transfiriendo
calor se evaporara.

Vapor saturado y vapor sobrecalentado

• Vapor saturado. Conforme continua la transferencia de
calor, el proceso de evaporación continuara hasta
evaporarsela ultima gota de liquido. En este punto el
cilindro el cilindro esta lleno de vapor. Cualquier cantidad de
calor que pierda este vapor hará que se condense. Un vapor
que esta a punto de condensarse sellama vapor saturado

• Vapor sobrecalentado. En este punto, tranferir ms calor da
como resultado un aumento de temperatura y de volumen
especifico, su temperatura será de 300; si se transfierealgo
de calor del vapor, la temperatura descenderá un poco pero
no habrá condensación siempre que la temperatura
permanezca por encima de 100. un vapor que no esta a punto
de condensarse se denomina vaporsobrecalentado.

Temperatura de saturación y presión de
saturación
• A
  una determinada presión, la temperatura a
la que una sustancia cambia de fase se llama
temperatura de saturación, . Delmismo modo,
a una temperatura determinada, la presión a
la que una sustancia pura cambia de fase se
llama presión de saturación, . A una presión
de 101.325 kPa, es de 99.97 ;mientras que a
una temperaturade 99.97, es de 101.325 kPa.

• Las tablas de saturación que muestran la
presión de saturación en función de la
temperatura están disponibles prácticamente
para todas las sustancias

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