propiedades coalitativas

1) ¿Qué son propiedades coligativas?
En se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada comoconcentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.

2) Defina cada una de las propiedades coligativas de lassoluciones no electrolíticas

-          Presión de vapor del solvente: un soluto disuelto hace descender la presión de vapor del líquido solvente en que se encuentra. Este descenso se comprendefácilmente si tomamos en cuenta la Ley de Raoult, que establece que la presión de vapor parcial del constituyente volátil de una solución es igual a la presión del vapor del constituyente puro multiplicadapor la fracción molar de tal constituyente en la solución.

I) ΔP = Ps . Xs
II) P = Ps – ΔP
Donde:
ΔP: Descenso de la presión de vapor (mmHg).
Ps: Presión de vapor del solvente puro.
P:Presión de vapor de la solución.
-          Punto de ebullición de las soluciones: las soluciones que contienen solutos no volátiles hierven a temperaturas más elevadas que las del solvente puro. Ladiferencia entre los punto s de ebullición de la solución y del solvente para una presión constante establecida, se conoce como elevación del punto de ebullición, que depende de la naturaleza del solvente yla concentración del soluto, pero es independiente, por lo menos en soluciones diluidas, de la naturaleza del soluto en tanto éste no se ionice.

I) Δte = Ke . m


Ke . g solutoKe . g soluto
II) Δte =
PM soluto . Kg solvente

III) PE = PE normal + Δte

Donde:

Δte: Variación de temperatura de ebullición.

Ke: Constante Ebulloscópica.

gsoluto: Masa de solución en gramos.

PM: Peso molecular.

PE: Punto de ebullición de la solución.

PE normal: Punto de ebullición del solvente puro.


-          Punto de congelación de...