Propiedades de enlaces iónicos.

Propiedades de enlaces iónicos, covalente no polar y covalente polar

Enlaces iónicos

Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. Lared cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla. 

Son duros (resistentes al rayado). 

No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la redcristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica. 

Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres aldisolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación. 

Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad. 

Enlacescovalentes no polares

Ocurre entre átomos de no metales iguales. 

- Las electronegatividades de los elementos unidos son iguales: se unen átomos del mismo elemento. 

- Los electronesde valencia se comparten equitativamente: los átomos tienen la misma electronegatividad y atraen los electrones por igual, por lo que los electrones se mueven alrededor de ambosátomos. 

- La partícula que se forma es una molécula no polar: sin cargas eléctricas. 

- La diferencia de cargas entre los átomos enlazados es nula. 

- Las sustancias con estetipo de enlace se denominan “elementos moleculares”.

Enlaces covalentes polares

En el enlace covalente polar, uno de los átomos, por ser más electronegativo, atrae con másfuerza al/los electrón(es) compartido(s), generándose una diferencia potencial eléctrico en la molécula, por lo que una parte de la misma presenta cierta carga parcial negativa y otraparte cierta carga parcial positiva (sólo si la distribución de cargas es asimétrica, en caso contrario, la molécula seguiría siendo apolar, aunque los enlaces fueran polares.