propiedades de los elementos representativos

1a
Los metales alcalinos se encuentran en la primera columna (grupo IA) de la tabla periódica. Los elementos que conforman este grupo son: litio (Li) , sodio (Na) , potasio (K) , rubidio (Rb) , cesio (Cs) y francio (Fr).
La única excepción de este grupo es el hidrógeno, que es un gas y no un metal alcalino.

El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significacenizas; ya que los primeros compuestos de sodio y potasio fueron descubiertos en cenizas de maderas.
Se emplean como refrigerantes líquidos en centrales nucleares (litio, sodio, potasio) y como conductores de corriente dentro de un revestimiento plástico.
Todos estos elementos constituyen el 4,8 por ciento de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los másabundantes; el resto es raro.
El rubidio y el cesio son muy escasos. El francio es altamente radiactivo y de muy corta vida (22 minutos), por lo que es mucho más escaso aún.


Propiedades físicas de los metales alcalinos
Los metales alcalinos color blanco plata, y lo suficientemente blandos como para cortarse con un cuchillo.
Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y subrillo metálico.
Los metales alcalinos son de baja densidad.
Casi todas las sales son solubles en agua, siendo menos solubles las de litio.
Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.
Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos (debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos) que decrecen según sedesciende en el grupo y blandos, siendo el litio el más duro.

Baterías de litio
Propiedades químicas de los metales alcalinos
Tienen gran tendencia a perder el único electrón de valencia. Por eso son muy reactivos y nunca se encuentran libres en la naturaleza.
Reaccionan violentamente con el agua (se forman hidróxidos), liberando hidrógeno que puede inflamarse. Por ello es muy peligroso sumanipulación.
Estos metales son los más reactivos químicamente, por ello, esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.
Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia
Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por tanto, pierden este electrón fácilmente (número de oxidación +1) y se unenmediante enlace iónico con otros elementos.
Presentan efecto fotoeléctrico con radiación de baja energía, siendo más fácil de ionizar el cesio. La reactividad aumenta hacia abajo, siendo el cesio y el francio los más reactivos del grupo.
Son reductores poderosos, sus óxidos son básicos así como sus hidróxidos. Reaccionan directamente con los halógenos, el hidrógeno, el azufre y el fósforooriginando los haluros, hidruros, sulfuros y fosfuros correspondientes.
Todos ellos tienen como número de oxidación +1, excepto el hidrógeno que tiene +1 y -1.


2ª
Los elementos que componen a los metales alcalinos térreos son:
• Berilio (Be)
• Magnesio (Mg)
• Calcio (Ca)
• Estroncio (Sr)
• Bario (Ba)
• Radio (Ra)
Son mas duros que los metales alcalinos, pero tienen sus mismas propiedadesmetálicas aunque con puntos de fusión y ebullición mas elevados. Son menos reactivos que los metales alcalinos.
El calcio y el magnesio son indispensables para las plantas y animales. Por ejemplo, el magnesio forma parte de la molécula de clorofila y el calcio de los huesos y dientes

3ª
Los elementos que componen este grupo de los boroides son:
• Boro (B)
• Aluminio (Al)
• Galio (Ga)
•Indio (In)
• Talio (Tl)
En esta familia, solo el boro es un metaloide; los demás son metales bastante blandos de apariencia plateada con tendencia a compartir electrones. Tienen poca actividad.
Son buenos conductores del calor y la corriente eléctrica. El aluminio es muy abundante en la corteza terrestre y el mas usado en el mundo debido a su gran resistencia a la corrosión.
4ª
Los...