propiedades del cal
Páginas: 2 (344 palabras)
Publicado: 29 de junio de 2014
Propiedades de la cal
La cal es un término que designa todas las formas físicas en las que pueden aparecer el óxido de calcio (CaO) y el óxido de calcio de magnesio (CaMgO2), denominadostambién, cal viva (o generalmente cal) y dolomía calcinada respectivamente. Estos productos se obtienen como resultado de la calcinación de las rocas (calizas o dolomías). Adicionalmente, existe laposibilidad de añadir agua a la cal viva y a la dolomía calcinada obteniendo productos hidratados denominados comúnmente cal apagada ó hidróxido de calcio (Ca (OH)2) y dolomía hidratada (CaMg (OH)4).
Otrasdenominaciones de la cal viva son las siguientes: Cal, Cal aérea, Cal de construcción, Cal química, Cal de albañilería y Cal fundente.
La cal se ha usado, desde la más remota antigüedad, deconglomerante en la construcción; también para pintar (encalar) muros y fachadas de los edificios construidos con adobes o tapial (habitual en las antiguas viviendas mediterráneas) o en la fabricación defuego griego.
La cal en la costuruccion:
Infraestructuras: En estabilización de suelos : para secar suelos húmedos, descongelar los helados y mejorar las propiedades de los suelos arcillosos.Edificación: En la fabricación de prefabricados de cal: Hormigón celular ó aireado, ladrillos silicocalcáreos y bloques de tierra comprimida.
Propiedades de la cal:
Aspecto: polvo blanco, seco ysin olor
Punto de Inflamación: NO inflamable
Auto ignición: NO auto inflamable
Riesgo de explosión: ninguno
Presión de vapor: No volátil
Punto de ebullición: No aplicable
Punto de fusión:se descompone a 580ºC rindiendo CaO+H2O
Punto de congelación: las suspensiones acuosas se congelan a 0ºC
Peso específico: 2,24 g/cm3
Densidad a granell: entre 300 kg/m3y 600 kg/m3
Viscosidaddinámica: depende de la concentración de Ca(OH)2 en el medio
Dureza mecánica: 2-3 Mohs
Solubilidad en H2O: 1,65 g/l a 20ºC; 1,85 g/l a 0ºC y 0,71 g/l a 100ºC
Soluble en ácidos, glicerina y...
Propiedades de la cal
La cal es un término que designa todas las formas físicas en las que pueden aparecer el óxido de calcio (CaO) y el óxido de calcio de magnesio (CaMgO2), denominadostambién, cal viva (o generalmente cal) y dolomía calcinada respectivamente. Estos productos se obtienen como resultado de la calcinación de las rocas (calizas o dolomías). Adicionalmente, existe laposibilidad de añadir agua a la cal viva y a la dolomía calcinada obteniendo productos hidratados denominados comúnmente cal apagada ó hidróxido de calcio (Ca (OH)2) y dolomía hidratada (CaMg (OH)4).
Otrasdenominaciones de la cal viva son las siguientes: Cal, Cal aérea, Cal de construcción, Cal química, Cal de albañilería y Cal fundente.
La cal se ha usado, desde la más remota antigüedad, deconglomerante en la construcción; también para pintar (encalar) muros y fachadas de los edificios construidos con adobes o tapial (habitual en las antiguas viviendas mediterráneas) o en la fabricación defuego griego.
La cal en la costuruccion:
Infraestructuras: En estabilización de suelos : para secar suelos húmedos, descongelar los helados y mejorar las propiedades de los suelos arcillosos.Edificación: En la fabricación de prefabricados de cal: Hormigón celular ó aireado, ladrillos silicocalcáreos y bloques de tierra comprimida.
Propiedades de la cal:
Aspecto: polvo blanco, seco ysin olor
Punto de Inflamación: NO inflamable
Auto ignición: NO auto inflamable
Riesgo de explosión: ninguno
Presión de vapor: No volátil
Punto de ebullición: No aplicable
Punto de fusión:se descompone a 580ºC rindiendo CaO+H2O
Punto de congelación: las suspensiones acuosas se congelan a 0ºC
Peso específico: 2,24 g/cm3
Densidad a granell: entre 300 kg/m3y 600 kg/m3
Viscosidaddinámica: depende de la concentración de Ca(OH)2 en el medio
Dureza mecánica: 2-3 Mohs
Solubilidad en H2O: 1,65 g/l a 20ºC; 1,85 g/l a 0ºC y 0,71 g/l a 100ºC
Soluble en ácidos, glicerina y...
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