propiedades quimicas de los elementos

 INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA NO 4
Título: PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS

Nombre:
Profesora: PARALELO: FECHA:

1. OBJETIVO
Observar algunas propiedades químicas de algún metal y un no metal (Magnesio y Azufre).
Plantear las ecuaciones químicas correspondiente en base a las observaciones de los ensayos.

2. TEORIA
Ley periódicaEsta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.
Dimitri Mendeleev fue quien inventó la tabla periódica que ahora conocemos. A el se le atribuye la ley periódica que dice: "las propiedades físicas y químicas de los elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica" lo queahora llamamos número atómico en vez de masa atómica. En1869

Metales
No metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la electricidad
Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
Tienden a formar cationes en solución acuosa.
Las capas externas contienen pocoelectrones habitualmente tres o menos.
No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.

Compuestos, como se forman.
Óxidos metálicos
Metales + Oxigeno
Óxidos no metálicos
No metales + Oxígeno
Ácidos
Óxidos no metálicos + H2O
Bases
Óxidos metálicos + H2O


3. MATERIALES
ítemdescripción
cantidad
01
Vasos de precipitación Vidrio, 100 mL
2
02
Pipeta y pera
1
03
Agitador, vidrio
1
04
Frasco con reactivo (HCl)
#
05
Cinta de magnesio
#
06
Azufre en polvo
#
07
Cuchara de deflagración
1
08
Pinza
1
09
Mechero bunsen
1
10
Gotero con fenolftaleína
1
11
Frasco grande de boca ancha
1
12
Mascarilla
1
13
Pedazo de papel
1
14
Papel indicadorde pH universal
1






4. PROCEDIMIENTOS
1ra parte: Comportamiento de un metal y un no metal con el ácido.






2da parte: Reacción del metal con el oxigeno; y su producto, con el agua











3ra parte: Reacción del no metal con el oxígeno; y su producto, con el agua















5. TABLA DE DATOS

Reactivos
Observaciones
1
Mg+ HCl
El Mgreacciona con el HCl, se forman burbujas y se libera un gas.
2
S + HCl
No hubo ninguna reacción, no se combinaron, el azufre en polvo flotaba sobre el HCl.
3
Mg + O2
Se combustiona el magnesio y forma una llama blanca luminosa.
4
Cenizas + H2O
Las tres gotas de fenolftaleína indican que es una base porque hubo un cambio de coloración a violeta.
5
S + O2
El azufre se hizo líquido decolor rojizo con una flama purpura, después este liberó un gas olor fétido.
6
Gas de S + H2O
Al combinar con el agua, mojamos el papel indicador y mostró que tenía pH 2, lo que demuestra que es un ácido.


6. CÁLCULOS
Primero escribo las ecuaciones, la resuelvo y las balanceo.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
S + HCl → no hubo reacción en la práctica.
2Mg + O2 → 2MgO
MgO + H2O → Mg(OH)2S + O2 → SO2
SO2 + H2O → H2SO3

7. TABLA DE RESULTADOS
Reactivo
Ecuación de la reacción
Mg+ HCl
Mg + 2HCl → MgCl2 + H
magnesio ácido clorhídrico cloruro de magnesio hidrógeno molecular
S + HCl
S + HCl → No hubo reacción

Azufre ácido clorhídrico...