Propiedades_Termo2015

PROPIEDADES VOLUMETRICAS
DE LOS FLUIDOS PUROS
OBJETIVOS:
Conocer el comportamiento PVT de compuestos
puros
Comportamiento de gas ideal
Descripción cuantitativa del comportamiento
PVT a través de Ec. de estado
Predicción del comportamiento PVT a través de
correlaciones generalizadas.

ESTADOS DE LA MATERIA

A las temperaturas y
presiones normales, las
sustancias existen en
estado só
sólido,lílíquido o
gaseoso.
Por ejemplo el agua, es
un elemento que se
utiliza
en
aire
acondicionado,
se
encuentra en estado
líquido a la temperatura
ambiente y la presió
presión
atmosfé
atmosférica normal.

TEMAS
1.
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7.

Comportamiento PVT de sustancias puras
Ecuación de estado viriales
El gas ideal
Aplicación de las ecuaciones viriales
Ecuaciones cúbicas de estado
Correlaciones generalizadas paragases
Correlaciones generalizadas para líquidos

ESTADOS DE LA MATERIA

Si la temperatura aumenta a 100 ºC a
presión atmosférica normal, el agua
hierve o sea pasa del estado líquido al
de vapor o gaseoso.
Si, por el contrario, se enfría agua hasta
0 ºC a presión atmosférica normal, el
agua se solidifica, formándose hielo.

Estados de la materia.

Superficie PVT para una sustancia que se expandeal congelarse

Diagrama temperatura calor para el agua.

PROPIEDADES DE
UNA SUSTANCIA PURA
Una sustancia que tiene una composició
composición quí
química fija en cualquier
parte se llama sustancia pura.
Una mezcla de varios elementos tambié
también califica como una
sustancia pura siempre y cuando la mezcla sea homogé
homogénea. El
aire por ejemplo, es una mezcla de varios gases, pero confrecuencia se considera como una sustancia pura, por que tiene
una composició
composición quí
química uniforme.
COMPORTAMIENTO PVT DE SUSTANCIAS PURAS
muy complejo
no permite determinar su ecuació
ecuación de estado en todo el rango de
P y T de forma sencilla.
Diferente, depende de la zona de estados en que se encuentre
Ecuació
Ecuación de estado : relaciona P, T y volumen molar, f(P,V
(P,V,T)
,T) = 0SUPERFICIE P,V,T
Los
estados
de
equilibrio
de
una
sustancia
simple
compresible pueden
representarse como
una superficie en un
espacio
tridimensional.
Más conveniente!!!!!!
Uso de proyecciones bidimensionales sobre los ejes P-T
(Diagrama de fases) y P- v (Diagrama P-V)

Diagrama presión temperatura
A la proyección de la
superficie P, V, T
sobre el plano P-T se
le conoce como
diagrama de fase.

Puntocrítico y punto triple
El punto donde las líneas de líquido saturado y
vapor saturado se juntan se llama punto
crítico. Asociados con éste hay ciertos valores
de propiedades, que por lo general se las
señala con el subíndice c.
Se observa otro estado único de la materia, está
representado por las líneas paralelas al plano
P-V y señalado como estado triple. En este
estado coexisten en equilibriolas tres fases. Al
punto triple del agua se le asigna un valor de
temperatura de 273,16 ºK.

Curvas o lí
líneas representan las condiciones de P y T necesarias para
la coexistencia de las dos fases y son, por tanto, las fronteras de
las regiones de una sola fase.
Curva de sublimació
sublimación: representació
representación de la presió
presión de vapor de un
sólido puro en funció
función de Thasta su punto triple. Separa las regiones
sólida y gaseosa
Curva de vaporizació
vaporización : presió
presión de vapor del lí
líquido puro a T mayores
que la de su punto triple. Separa las regiones lí
líquida y gaseosa.
Curva de fusió
fusión: relació
relación de equilibrio só
sólido/lí
lido/líquido, que se inclina a la
izquierda para sustancias que se expanden al congelarse, y a la
derecha paraaquellas que se contraen. Separa las regiones só
sólida y
líquida
Las tres curvas: sublimació
sublimación, fusió
fusión y vaporizació
vaporización convergen en el
punto triple, que es el punto invariante donde las tres fases coexisten
coexisten
en equilibrio.
La curva de vaporizació
vaporización termina en el punto C, que es el punto crí
crítico.
Las coordenadas de este punto son la presió
presión...