PropiedadesColigativas

Propiedades Coligativas
Algunas propiedades físicas de las soluciones dependen de la
cantidad de soluto no volátil disuelto, aunque no de su naturaleza

Propiedades Coligativas
Disminució
Disminución de la presió
presión de vapor de la solució
solución

A 1 atm de presión, el agua pura congela a 0° C y ebulle a 100° C
pero una disolución en agua de cualquier soluto a una concentración
determinadacongelará a menos de 0° C y ebullirá a más de 100° C
independientemente de la naturaleza del soluto

Presión de vapor

Las propiedades físicas de las soluciones que dependen sólo de
la cantidad de soluto disuelto y no de su naturaleza se llaman
propiedades coligativas
1. Disminución de la presión de vapor de la solución respecto al valor para
el solvente puro
2. Aumento del punto de ebullición dela solución respecto al valor para el
solvente puro (ascenso ebulloscópico)
3. Disminución del punto de congelación de la solución respecto al valor
para el solvente puro (descenso crioscópico)
4. Ósmosis (presión osmótica)

Propiedades Coligativas
El punto de vista molecular

Solvente puro

Solvente + soluto

Pv (agua pura) = 55 Torr
Pv (agua + 0.1 m NaCl) = 44 torr

Propiedades Coligativas
Enuna solución, la tendencia de las moléculas de solvente a
abandonar la fase líquida es menor por la presencia de las moléculas
del soluto
Ley de Raoult:
Raoult: la presión parcial ejercida por el vapor del solvente
(P
PA) sobre una disolución es igual al producto de la fracción molar
del solvente (X
XA) por la presión de vapor del solvente puro (P
PA0).
Pº

P A = X A P A0

Solvente puro

P = Pv delsolvente sobre la disolución

P

Solución
xsolvente + xsoluto = 1
xsolvente < 1 entonces P < P°

xsolvente

Propiedades Coligativas
Solució
Solución ideal: cumple con la ley de Raoult a todas las concentraciones
PA0

Las soluciones “reales” se
apartan del comportamiento
ideal al aumentar la
concentración.

PA

Las desviaciones ocurren
cuando la concentración del
soluto supera el valoraproximado:
0,1 m para no electrolitos
0,01 m para electrolitos

Propiedades Coligativas
1. Disminución de la presión de vapor de la solución respecto al
valor para el solvente puro
¿Cuánto disminuye la presión de vapor del solvente al formarse la
disolución?
En una solución formada por solvente (A) y soluto (B)
XA + XB = 1
XA = 1 - XB
PA = (1- XB) PA0
XB PA0 = PA0 – PA = ΔPA

P A = P A0 - X B P A0
ΔPA = XBPA0

XA

El tipo y la magnitud de la desviación dependerá de la naturaleza
de las fuerzas intermoleculares entre solvente y soluto.

La disminución de la presión de vapor de la solución respecto al
valor en el solvente puro depende de la fracción molar del soluto
sin importar su naturaleza.

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Propiedades Coligativas

Propiedades Coligativas

Consecuencias de la disminución de la
presión devapor de una solución

2. Aumento del punto de ebullición de la solución respecto al valor
para el solvente puro (ascenso
ascenso ebulloscó
ebulloscópico)
pico

Disminuye la presión
de vapor

Aumenta la temperatura
de ebullición

9Es consecuencia de la disminución de la disminución de la Pv
respecto al solvente puro.
9Depende de la concentración de la solución (molalidad
molalidad) y no
de lanaturaleza del soluto.
9Depende de la naturaleza del solvente (K
Ke).
Te – Te0 = ΔTe = Ke m
Ke (°C/m)

H2O

0,52

C2H5OH

1,22

CCl4

5,02

Por definición, ΔTe siempre es positivo

Propiedades Coligativas
3. Disminución del punto de congelación de la solución respecto al valor
para el solvente puro (descenso crioscópico)

Solvente

Propiedades Coligativas
Solvente puro

Solución con soluto no volátilSolución Solvente puro

Aumenta la temperatura de ebullición
Disminución de la
presión de vapor

El punto triple se desplaza a menor
temperatura y menor presión
Disminuye el punto de congelación
Solvente Kc (°C/m)

ΔTc

Tc

T cº

ΔTe

T eo

Tc0 – Tc = ΔTc = Kc m

Te

Por definición, ΔTc siempre es positivo

Propiedades Coligativas
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