proporsiones definidas


1.- Principio de Conservación
En todo proceso químico la materia no se crea ni se destruye: solo se transforma.
Todo proceso absorbe o emite energía.
MR=MP
*En procesos nucleares principiouniversal de conservación de la energía U=cte. total del universo la masa se constituye en una forma de energía.

E=MC2 c= 3 * 1010 cm/s

2.- Ley de las proporciones definidas
Cuando dos o máselementos se combinan parar formar el mismo compuesto siempre lo hacen en proporción es en peso definidas y constantes
Ejemplo
El oxido de sodio contiene 14.19% de sodio. Determine que cantidad desodio se contiene en 500 gramos de oxido.
m Na2O= 500g
En 100g Na2O: m Na= 74.19g
m O = 25.81g
=
m Na= 370.95 g Na

Si el amoniaco contiene 17.65% de Hidrogeno. Determine qué cantidadde amoniaco podrá obtenerse a partir de 50g de Nitrógeno y la suficiente cantidad de Hidrogeno.
mNH3= 100 gNH3
En 100g NH3: 17.65g H
82.35g N
m NH3=?
mH= 50gN
=
mNH3= 60.76G NH3Teoría Atómica De Dalton
1.- las sustancias elementales (elementos) están constituidos por partículas indivisible e indestructibles llamadas átomos.
2.- los átomos del mismo elemento tienen lasmismas propiedades. Átomos de diferentes elementos tienen diferentes propiedades.
3.-las sustancias compuestas resultan de las combinaciones de átomos de sustancias elementales en proporciones enpeso y en átomos definidas y constantes.

H O N






DALTON: destaca la importancia de la determinación de pesos atómicos relativos para determinar un peso atómico relativo se requiere.
1.-relación de combinación en peso
2.- relación de combinación de átomos
3.-asumir un peso atómico para uno de los elementos
Determinar el peso atómico del Hidrogeno conocido que el agua contiene un88.89% de oxigeno en peso si se asume el peso atómico del oxigeno en 16 y que la relación de combinación en átomos es:
a) H : O; 1:1
b) H : O : 2:1

a) PA O = 16
100g agua: mH= 11.1g...