protecciones metalicas y metales no ferrosos

CORROSIÓN Y PROTECCIONES

CORROSIÓN

El estado de equilibrio, o forma estable, de los metales es el que presentan en la naturaleza combinados con otros elementos con los cuales forman compuestos químicos (óxidos, carbonatos, sulfatos, etc.)
Mediante los procesos metalúrgicos se obtienen los metales puros, a partir de los minerales, situándolos en condiciones no estables que pueden conservardurante largos períodos. En este estado, los metales poseen una tendencia hacia su estado natural llamada corrosión, que se manifiesta como una destrucción lenta y progresiva de los metales por efecto de los agentes exteriores.
Mientras que el proceso para obtener un metal es provocado y rápido, el de la corrosión es, hasta cierto punto, natural y lento. Cuando un metal se halla en un ambientecorrosivo, las partículas que reaccionan sólo se encuentran en cantidades limitadas, pues su contacto es superficial; por tanto, la reacción ha de ser lenta, y más aún si se la obstaculiza recubriendo de algún modo su superficie.

OXODACIÓN

Es la reacción fundamental derivada de la corrosión de los metales y se define como el efecto producido por el oxígeno en la superficie de un metal comoconsecuencia de factores externos que facilitan su desarrollo.
La oxidación directa por el oxígeno es muy débil, pues la finísima película de óxido que se forma en la superficie del metal impide el contacto del resto de la pieza con el oxígeno de la atmósfera, por lo cual no progresa la oxidación. Pero, al variar algún factor exterior (elevada temperatura, vapores acuosos, presencia de ácidos oálcalis, carácter electroquímico, etc.), la oxidación puede progresar a través de la capa de óxido. A medida que aumenta el espesor de la película, es más difícil que progrese, hasta que, al llegar a determinado espesor, cesa la oxidación.
A la vista de lo expuesto, parece que la oxidación tendría que detenerse siempre al alcanzar la capa de óxido determinado espesor, pero no sucede así, ya que lacapa acaba por agrietarse e incluso desprenderse en forma de cascarilla, quedando así el metal nuevamente expuesto a la oxidación.
No obstante, hay metales, como el aluminio y el cobre, que no presentan este fenómeno de agrietamiento y tienen un espesor crítico de la capa oxidada que los protege de la oxidación progresiva.

TIPOS DE CORROSIÓN

La corrosión se presenta bajo distintas formas ydepende de la cantidad del metal y de los factores que intervienen. Esencialmente, se pueden distinguir tres formas o tipos de corrosión:

Corrosión general
Es la que se produce uniforme y homogéneamente en toda la superficie, y su efecto se traduce en una reducción del espesor y, por tanto, del peso del metal.


Corrosión localizada
Se manifiesta en las zonas de la superficie donde selocaliza el efecto destructivo, quedando el metal “picado” o con grandes rugosidades.

Corrosión intergranular
Se produce en la unión de los granos o cristales de la estructura de los metales, por impurezas en sus contornos, debilitando su resistencia y pudiendo originar la desintegración de la pieza sin que apenas sea visible al exterior.

CAUSAS

La corrosión no ataca por igual a todos losmetales, aun en un mismo ambiente, puesto que están más sujetos a sus efectos los que presentan un carácter más electronegativo que el del hidrógeno. Aun tratándose de dos metales con igual carácter, no sufren la corrosión en la misma forma; y algunos, como el cromo y el níquel, quedan “pasivados”, y en tal condición no la experimentan.
Actualmente se admite que la corrosión se produce por dosclases de acciones fundamentales: la química y la electroquímica. A su vez, la corrosión electroquímica puede producirse sin una fuerza electromotriz exterior, llamándose entonces corrosión galvánica, o a causa de dicha fuerza, constituyendo entonces la corrosión electroquímica propiamente dicha.

Corrosión galvánica

Si se sumergen dos metales en una disolución acuosa o se exponen a la...