Proyecto Química

o Proyecto Final de Química.

Investigación de la presencia de vitamina C (ácido ascórbico) en jugos de frutas

Objetivo:
Detectar la presencia y cantidad de vitamina C en diferentes frutas y jugos de fruta comerciales.

Materiales y Sustancias:
Bandejas
Frascos cuentagotasCuchillo
Gradilla con tubos de ensayo
Licuadora o exprimidor
2-6 diclorofenol indofenol
Naranja, limón, manzana... 
Jugos en polvo.

Fundamento teórico:
La vitamina C es una vitamina hidrosoluble sensible al calor. Se trata de ácido L-ascórbico y sus sales los ascorbatos (los más comunes, que son ascorbatos de sodio y decalcio).
Es muy frágil en solución, se destruye al contacto con el aire, por la luz o el calor. Se trata de un antioxidante, molécula capaz de contrarrestar la acción nociva de oxidantes como los radicales libres. Con este fin, también se emplea la forma R- del ácido ascórbico, la cual, al contrario que la forma L-, no presenta actividad vitamínica.
La vitamina C es un fuertereductor que cambia el color de la disolución de 2-6 diclorofenol indofenol al pasar este de su estado oxidado a reducido.
La disolución patrón de vitamina C es de concentración conocida: 1% en masa, por lo que 1 gota (0,05 ml ) contendrá 0,5 mg de vitamina C . Como con una sola gota de este patrón logramos la decoloración del indicador sabemos que son necesarios como máximo 0,5 mg devitamina C para reducir un mililitro de la disolución del indicador.
Sabiendo esto podemos calcular la cantidad de vitamina C que contienen los distintos zumos investigados según el número de gotas que necesitemos para producir la decoloración. 
El ácido ascórbico puede ser determinado de una forma química debido a la propiedad altamente reductora de la vitamina, de tal forma quecuando reacciona con colorantes oxidantes, como el diclorofenol-indofenol, produce un compuesto incoloro perceptible a simple vista. 
La causa de ésta pérdida de color se debe a que los átomos de hidrógeno de los carbonos unidos por un doble enlace se eliminan, transformándose en ácido de-hidro-ascórbico que es la forma oxidada de la vitamina, actuando el diclorofenol -indofenol comodador de electrones (hidrógeno) y dando la forma reducida de colorante.

Alimento y contenido de vitamina C en miligramos por cada 100 gramos
*Guayaba: 243 mg *Perejil: 170 mg *Nabo: 139 mg *Brócoli: 90-115 mg *Kiwi: 80 mg *Limón: 65 mg *Fresa, naranja, coliflor: 60 mg *Espinaca: 50 mg *Repollo: 45 mg *Cereza: 10 mg *Patata: 15mg *Manzana: 12 mg *Plátano: 10-12 mg *Durazno:10 mg *Pera: 5 mg.

Procedimiento:
1: Preparamos los jugos de frutas (artificiales y naturales) que vamos a investigar y se guardan en frascos cuentagotas en la oscuridad.
2: Se prepara una solución base de vitamina C de concentración 1%, para lo que utilizamos un preparado vitamínico.
3: Colocamos en cada uno de los tubos de ensayo de la gradilla,debidamente numerados, 1 ml de disolución de 2-6 diclorofenol indofenol, que presenta un fuerte color azul.
4: Añadimos sobre el primer tubo una gota de la solución base de vitamina C, agitamos y observamos si se produce decoloración, lo que nos indicaría que la cantidad de vitamina C contenida en esa gota es suficiente para reducir 1 ml de reactivo.
5: Vamos añadiendo, gota agota, sobre los demás tubos los jugos de fruta, para determinar por comparación con la solución base cuáles de ellos presenta mayor concentración de vitamina C.

Observaciones:

Concluciones:
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o Bueno listo el segundo se los paso, agreguen si quieren pero q no quede repetitivo [pic]


Velocidad de reacción en la vida cotidiana.
Objetivo:...