proyeto

EXAMEN DE QUÍMICA 2ºBCN

TERMOQUÍMICA

1. Las entalpías de formación estándar del agua líquida, ácido clorhídrico en disolución acuosa y óxido de plata
sólido son, respectivamente: -285'8;-165'6 y -30'4 kJ/mol.
A partir de estos datos y de la siguiente ecuación:
Ag2O (s) + 2 HCl (aq) →
2 AgCl (s) + H2O (l)
∆H° = - 176'6 kJ
Calcule:
a) La entalpía de formación estándar del AgCl(s).
b)La variación de energía interna de la reacción indicada.
c) La energía desprendida a presión constante, en condiciones estándar, cuando se consumen 4 litros de
ácido clorhídrico 0'5 molar.
2. En1774 J. Priestley obtuvo por primera vez oxígeno en el laboratorio por descomposición del óxido de
mercurio (II):
2 HgO (s) →
2 Hg (l) + O2 (g)
a) Si ∆Hr°= 181'2 kJ, S°(Hg; l)= 77'4 J/(mol·K),S°(HgO; s)= 72'0 J/(mol·K) y S°(O 2; g)= 205'0 J/(mol·K),
determina si el proceso es espontáneo a 25°C y 1 atm.
b) Suponiendo que ∆H° y ∆S° permanecen constantes, calcula la temperatura mínima para lacual la
reacción será espontánea.
3. Define entalpía de formación y calcula la entalpía de formación del óxido de zinc, a partir de los siguientes
datos:
H2SO4 (aq) + Zn (s) → ZnSO4 (aq) + H2(g)∆H1 = -335’1 kJ
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O(l)
∆H2 = -285’5 kJ
H2SO4 (aq) + ZnO (s) → ZnSO4 (aq) + H2O(l)
∆H3 = -211’4 kJ
4. Explica si es posible que:
a) Una reacción endotérmica sea espontánea.
b)Los calores de reacción a volumen constante y a presión constante sean iguales en algún proceso.
c) Un sistema aumente su energía interna en un proceso adiabático.
d) Un sistema cerrado absorbaenergía como calor.
e) La entropía de un sistema sea cero.
5. Determina la variación de energía interna de un sistema que libera 300 J de energía como calor y se
comprime desde 3000 cm3 hasta 2200 cm3a una presión constante de 1’2 atm.
6. Calcula el valor de ∆H° de la reacción:
CH2=CH2 (g) + Cl2 (g)
DATOS:
Entalpía de enlace (kJ/mol)

→

CH

C−C
347

2

Cl−CH2Cl (g)
C=C
612...