Prueba de quimica

TERCERO MEDIO

NOMBRE:…………………..

I PARTE: Marcar con línea oblicua la alternativa correcta (7 PUNTOS)

1.- Considerando que la reacción de formación del ozono ( 3 O2(g) 2 O3(g) ) es endotérmica, el calentamiento global de la tierra debido al efecto invernadero debería hacer que la [ O2] en la atmósfera
A .disminuya B .no variara C. aumentara D. no se puede conocer
2.-La expresión de laconstante de equilibrio de la reacción
2CO2(g) 2CO(g) + O2(g es:
A. [CO2]2 B. [CO]2 x [O2] C. . [CO2]2 D. ninguna
[CO]2 x [O2] [CO2]2 [CO]2 + [O2]
3.-Para la siguiente reacción en equilibrio: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
¿Cuál de lossiguientes cambios altera su constante de equilibrio?
A. adición de NH3 B. aumento de temperatura
C. aumento de presión D. adición de catalizador
4.- La afirmación incorrecta con respecto al equilibrio químico es:
A. la energía libre alcanza un valor máximo
B. las concentraciones de las especies tienen valor constante
C. las velocidades directa e inversa se igualan
D. lapresión, volumen y temperatura son constantes
5.- Para una determinada reacción, la constante de equilibrio es 100.En base a esto podemos asegurar que:
A. La ecuación está desplazada hacia los productos
B. se trata de una reacción rápida
C. La ecuación está desplazada hacia los reactantes
D. se trata de una reacción irreversible
6.-Las siguientes reacciones químicas se encuentran enequilibrio en un sistema cerrado. Si se la presión del sistema, ¿cuál (es) equilibrio(s) se desplaza (n) a favor del o los productos?
I. 4CuO(s) 2CuO(s) + O2(g II. CO(g) + Cl2(g) COCl(g)
III. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
A. I y II B. I y III C. III D. NINGUNO

7.- En la reacción: PCl5(g) + 80KJ PCl3(g) + Cl2(g) el equilibrio se desplazará hacia losproductos, si:
I. aumenta la temperatura
II. aumenta la [ PCl3]
III . aumenta la presión del sistema
A. sólo I B. sólo II C. sólo III D. I y III

II PARTE: Señale en cada caso si la afirmación es verdadera o falsa. Justifique las falsas. (17PUNTOS)

1.-…El proceso que tiende a alcanzar el estado de equilibrio corresponde a
una reacción reversible.
2.- … En la ecuación: H2(g) + I 2(g) 2HI(g) no hay desplazamiento del equilibrio al
aumentar la presion
3.- …En el equilibrio las concentraciones de reactantes y productos se
igualan.
4.- …Cada reacción química tiene su propia constante de equilibrio a unadeterminada temperatura.
5.- …La presión afecta a todos los equilibrios químicos.
6.- …En un sistema en equilibrio se favorece la reacción inversa al agregar
reactante.
7- …Si la constante de equilibrio tiene un valor mayor a 1 el equilibrio está
desplazado hacia los reactantes.

8-…Considere la siguiente reacción para las afirmaciones: 9, 10, 11, 12, 13y 14 4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + CALOR
9.- … La constante de equilibrio está dada por la fórmula: K = [HCl] x [O2]
[H2O]2
10.- …Al agregar HCl el equilibrio se desplaza hacia los reactantes.
11.- …La producción de agua aumenta al aumentar la temperatura.
12.- …Un aumento de la presiónfavorece la reacción directa.
13.- …Si en el equilibrio : [HCl] = 0,1 ; [O2] = 0,02 ; [H2O] = 0,05 La
constante de equilibrio tiene un valor de 125.
14.- …Si el valor de la constante a 70°C es 3,4x10-8 la reacción está
desplazada hacia los reactantes.
15.- …La reacción: CH3OH(g) + CALOR 2H2(g) + CO(g) se favorece
directa...