prueba quimica

UNIVERISIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA
ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA
Laboratorio de Química General “A”
Química General QU-141
PRACTICA N°10-11
REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS - REACCIONES REDOX
FECHA DE EJECUCION: 29-01-09
FECHA DE ENTREGA: 03-02-09
AYACUCHO - PERÚ
2009
PRÁCTICA NUMERO 10
REACCIONES YECUACIONES QUIMICAS
I) OBJETIVOS:
Aprender diferenciar las reacciones y completar las ecuaciones
Ser capaz de hacer reaccionar los compuestos agregando otro compuesto
Reconocer el tipo de reacciones y balancear las ecuaciones químicas
II) CONCEPTOS TEORICOS
A) REACCIONES QUÍMICAS
A.1) DEFINICION
la reacción química se define como: el proceso mediante el cual una o más sustancias (elementoso compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos) denominadas productos. En una reacción química se produce desprendimiento o absorción de calor u otras formas de energía.
Las reacciones químicas se representan en una forma concisa mediante, ecuaciones químicas, que no es mas que larepresentación grafica de proceso que se esta llevando acabo.
A.2) TIPOS
Hay varias clasificaciones de las reacciones químicas, de las que las más importantes son:
Reacciones exotérmicas: aquellas en que se desprende calor durante la reacción:
2H2 + O2 → 2 H2O + 136.000 calorías
Reacciones endotérmicas: aquellas en las que se absorbe calor durante la reacción:
H2 + I2 + 12.400 calorías → 2HIReacciones de descomposición o análisis: reacciones en que una sustancia se desdobla en dos sustancias diferentes más simples:
2HgO → 2 Hg + O2
Reacciones de composición o de síntesis: reacciones en que dos o más sustancias se combinan para formar una nueva:
H2 + 1/2 O2 → H2O
Reacciones de sustitución: un elemento sustituye a otro en una molécula:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
B) BALANCEO DEECUACIONES QUIMICAS
B.1) DEFINICIÓN: Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.
Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad deelementos o compuestos que intervienen en la reacción química. No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia. Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes.
Para balancear una ecuaciónquímica, se debe considerar lo siguiente:
Conocer las sustancias reaccionantes y productos.
Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula.
Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden.
El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmente forman agua (sustancia de relleno). Esto no altera la ecuación, porque toda reacción se realiza en soluciónacuosa o produce sustancias que contienen agua de cristalización.
B.2) MÉTODOS PARA BALANCEAR ECUACIONES
Hay diferentes métodos que se utilizan según convengan, de acuerdo al tipo de reacción, las cuales pueden ocurrir:
Sin cambio de estados de oxidación en ningún elemento reaccionante:
Ensayo y Error o Tanteo.
Mínimo Común Múltiplo.
Coeficientes Indeterminados o Algebraico.
Algunoselementos cambian su valencia:
REDOX
Ion Electrón o Semirreacción: En medio ácido y básico.
Los métodos de balanceo se ha definido en la clase a profundidad: el redox como también del Ion electrón.
B.3) AJUSTE DE LAS ECUACIONES QUÍMICAS
Para ajustar una ecuación química hay que seguir el orden siguiente:
Primero se ajustan los átomos de los metales, teniendo prioridad los más pesados.
A...