PRUEBAMODELODEINGENIERIA2

Prueba de Selección
Facultad de Ingeniería
Escuelas: Civil. Eléctrica, Geológica, Mecánica, Química y de
Sistemas
AREA DE LECTO – ESCRITURA
1. Componente: Comprensión Lectora.
A) Comprensión Literal de Textos.
Instrucciones:
A continuación usted encontrará un texto. Obsérvelo con atención.
Seleccione entre las alternativas que se ofrecen, aquella que describa el esquema.
"Hidrocarburos
Loscompuestos orgánicos que contienen solamente carbono e hidrógeno se llaman hidrocarburos.
éstos son los compuestos orgánicos más sencillos y están formados por cadenas de átomos de
carbono unidos entre si por enlaces covalentes, saturándose las otras valencias del carbono con
átomos de hidrógeno.
Podemos distinguir dos grandes grupos de hidrocarburos- los de cadena abierta o acíclicos y los de
cadenacerrada o cíclicos.
Los hidrocarburos acíclicos se llaman saturados, hidrocarburos parafínicos, parafinas o alcanos
cuando todos los átomos de carbono están unidos entre si por enlaces sencillos para formar la
cadena carbonada:
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 (butano),
y no saturados o insaturados cuando en la cadena existen uno o más enlaces dobles o triples.
Los hidrocarburos acíclicos no saturados puedentener un solo doble enlace y entonces se llaman
alquenos, etenos, alquilemos u olefinas
CH3 - CH = CH2 (propeno).
Cuando el compuesto contiene dos dobles enlaces se conoce, como diolefina, o alcadieno- si hay
tres dobles enlaces, entonces el compuesto, se conoce como triolefina o alcatrieno, etc.
CH2 = CH - CH = CH2 (butadieno-1,3)

Unidad de Admisión
OFAE = 14/11/2003

B) Relación entre Orden ySignificado.
Instrucciones:
A continuación se presentan tres fragmentos cuya relación lógica entre orden y significado ha
sido alterada. Seleccione entre las opciones ofrecidas aquella que restablezca, en cada caso,
el sentido de la informaci6n presentada.
Primer fragmento: "Los enlaces químicos”
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.

covalente, covalente coordinado odativo
que no es propiamente
Estos modos
de los átomos
los átomos elementales
de las envolturas electrónicas
una nube de electrones".
de unirse dependen
se unen de diversos modos
que se enlazan.
de las características
Para formar las moléculas,
de cuatro tipos: iónico o electrovalente,
un enlace, sino un amontonamiento
unos a otros.
de átomos compartiendo
Los enlaces químicos son
y el metálico,Tornado de: Enciclopedia Didáctica de la Física y la Química.
España: Grupo Océano Editorial S.A., p. 226

3.

a) 12; 9; 15; 3; 8; 11; 13; 1; 18; 2; 14; 16; 7; 17; 6; 4; 5; 10.
b) 12-1 5; 9, 15; 3; 8; 11; 6; 4; 10; 17; 13; 1; 18; 2; 14; 16; 7.
c) 17; 5; 10; 12; 6; 9; 15; 3, 8 11; 4; 13; 1; 18; 2; 14; 16-7.
d) 17-1 5; 13, 1; 18, 2; 14; 16; 7; 12; 4, 9; 15; 3; 8; 11; 6; 10.

Valor 1 punto

Unidad deAdmisión
OFAE = 14/11/2003

Segundo fragmento:
1 ) El microscopio, capaz de aumentar 17 veces un objeto,
2) En 1924 el físico francés Louis de Broglie demostró que los electrones se propagan por ondas
cuyas longitudes eran mucho más cortos que la luz.
3)

Desde que en el siglo XVI los holandeses habían añadido una segunda lente: construyeron un
microscopio electrónico.

4)

Al cabo de una década seconstruyó una versión perfeccionada que podía aumentar cien mil
veces los objetos.

5) Dos años más tarde, el físico alemán Hans Busch demostró
6) El campo se convirtió en una lente y los electrones en luz,
7) La tecnología básica del microscopio había permanecido esencialmente inalterado durante cerca
de quinientos años cuando,
8) Kuoel y Ruska pudieron realizar su invento gracias a dosdescubrimientos previos.
9) los efectos de concentración que tenia un campo magnético o electrostático sobre los electrones.
10) Como su longitud de vida es más corta que la de la luz, los electrones poseen capacidad para el
descuento.
11) en 1931, los científicos alemanes Marx Kuoel y Ernst Ruska introdujeron la innovación más
importante del aparato
12) El descubrimiento de Broglie significó que, ni se...