Q7 PAU Electroqu Mica

Ejercicios Química PAU Comunidad de Madrid 2000-2015. Enunciados
enrique@fiquipedia.es Revisado 22 enero 2015

Electroquímica

2015-Modelo
Pregunta A2.- Justifique si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa:
a) En la reacción S + O2 → SO2, el oxígeno es el reductor.
b) En el HClO el estado de oxidación del Cl es –1.
c) Una pila formada por los pares redox Cu2+/Cu (Eº = 0,34V) y Ag+/Ag (Eº = 0,80 V) tiene un
potencial normal de 0,46 V.
d) A partir de los siguientes potenciales de reducción: Eº(Fe3+/Fe) = −0,04 V; Eº(Zn2+/Zn)= −0,76 V,
se deduce que el proceso redox que se produce con esos dos electrodos viene dado por la
reacción 2Fe3+ + 3Zn → 2Fe + 3Zn2+.
Pregunta B2.- Dada la siguiente reacción sin ajustar: K2Cr2O7 + KCl + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Cl2 +
H2O + K2SO4,a) Indique el estado de oxidación del cromo en las dos especies químicas en las que participa, y el
estado de oxidación del cloro en las dos especies químicas en las que participa. Indique la
especie que se oxida y la que se reduce. Indique la especie reductora y la especie oxidante.
b) Ajuste las semireacciones que tienen lugar y la reacción molecular global.
c) Calcule la cantidad máxima (enmoles) de Cl2 que se puede obtener a partir de 2 moles de KCl.
2014-Septiembre
Pregunta A5.- Se lleva a cabo la electrolisis de ZnBr2 fundido.
a) Escriba y ajuste las semirreacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo.
b) Calcule cuánto tiempo tardará en depositarse 1 g de Zn si la corriente es de 10 A.
c) Si se utiliza la misma intensidad de corriente en la electrolisis de una sal fundidade vanadio y
se depositan 3,8 g de este metal en 1 hora, ¿cuál será la carga del ion vanadio en esta sal?
Datos. F = 96485 C. Masas atómicas: V = 50,9; Zn = 65,4.
Pregunta B1.- Ajuste las siguientes reacciones redox y justifique si son espontáneas:
a) Cl2 + Cd → Cd2+ + Cl−
b) Cu2+ + Cr → Cu + Cr3+
Datos. Eº (V): Cr3+/Cr = −0,74; Cu2+/Cu = 0,34; Cd2+/Cd = −0,40; Cl2/Cl− = 1,36.
2014-Junio
PreguntaA5.- Se dispone de dos barras metálicas grandes, una de plata y otra de cadmio, y de
100 mL de sendas disoluciones de sus correspondientes nitratos, con concentración 0,1 M para
cada una de ellas.
a) Justifique qué barra metálica habría que introducir en qué disolución para que se produzca una
reacción espontánea.
b) Ajuste la reacción molecular global que tiene lugar de forma espontánea, ycalcule su potencial.
c) Si esta reacción está totalmente desplazada hacia los productos, calcule la masa del metal
depositado al terminar la reacción.
Datos: Eº (V): Ag+/Ag = 0,80; Cd2+/Cd= -0,40 V. Masas atómicas: Ag = 108; Cd= 112.
Pregunta B5.- Se lleva a cabo la valoración de 100 mL de una disolución de peróxido de
hidrógeno con una disolución de permanganato de potasio de concentración 0,1 M,obteniéndose
MnCl2, O2 y KCl. La reacción se lleva a cabo en medio ácido clorhídrico y se consumen 23 mL de
la disolución de permanganato de potasio.
a) Indique el estado de oxidación del manganeso en el ion permanganato y en el dicloruro de
manganeso, y del oxígeno en el peróxido de hidrógeno y en el oxígeno molecular. Indique la
especie que se oxida y la que se reduce. Indique la especiereductora y la especie oxidante.
b) Formule y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción, y la reacción molecular global.
c) Calcule la concentración molar del peróxido de hidrógeno empleado.
d) Calcule el volumen de oxígeno molecular desprendido, medido a 700 mm Hg y 30 ºC.
Dato. R= 0,082 atm·L·mol-1·K-1
2014-Modelo
Pregunta A4.- A 30 mL de una disolución de CuSO4 0,1 M se le añade aluminiometálico en
exceso.
a) Escriba y ajuste las semirreacciones de reducción y oxidación e indique el comportamiento
oxidante o reductor de las especies que intervienen.
b) Calcule E0 y justifique si la reacción es o no espontánea.
c) Determine la masa de aluminio necesaria para que se consuma todo el sulfato de cobre.

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