Qety
Páginas: 2 (395 palabras)
Publicado: 17 de abril de 2012
Universidad Autónoma de Nuevo León
Escuela Industrial y Preparatoria Técnica “Álvaro Obregón”
Cálculo experimental de la concentración de las disoluciones
Nallely Anakaren Matta RuizMatricula: 1600385
Aula: 113 Grupo: 211
Turno: Matutino
Especialidad: Dibujante Industrial
Maestro: Manuel Olivo
Introducción
La mayor parte de lassustancias que encontramos en nuestra vida diaria son mezclas; muchas de ellas son homogéneas y reciben por nombre disoluciones. Están formadas por dos o más sustancias y composición puede variar. Algunosejemplos son: champú, refrescos, vinos, anticongelantes, aire, gasolina, empastes dentales, aceros entre otros. La determinación de las cantidades de soluto y disolvente que se combinan para formar lasdisoluciones es relevante para expresar las concentraciones con precisión. La química de las disoluciones, como se aprecia, desempeña un importante papel en la vida cotidiana. En esta práctica vas amedir la concentración de una disolución de cloruro de sodio y a expresarla en unidades físicas y en unidades químicas.
Proceso Experimental
Materiales & reactivos
* Solución problema(solución de cloruro de sodio)
* Vasos de precipitado 4OO mL
* Probeta
* Balanza granataria
* Mechero, tipie, tela de asbesto (o parrilla de calentamiento)
* Vidrio de relojExperimentación
a) Pesa en la balanza tres vasos secos de 4OO mL (uno a la vez) Marca cada uno de los vasos.
b) Coloca 10 mL, 20 mL y 30 mL de la solución problema, respectivamente, en cadauno de los vasos.
c) Tapa los vasos con un vidrio de reloj y calienta la solución contenida en cada uno hasta sequedad (evaporación completa).
d) Deja enfriar los vasos con el residuo(NaCl), destápalos y pésalos nuevamente. Si acaso salpicó sustancia en el vidrio de reloj, remuévela y júntala con el residuo del vaso.
e) Calcula la masa en gramos del residuo en cada vaso.
f)...
Escuela Industrial y Preparatoria Técnica “Álvaro Obregón”
Cálculo experimental de la concentración de las disoluciones
Nallely Anakaren Matta RuizMatricula: 1600385
Aula: 113 Grupo: 211
Turno: Matutino
Especialidad: Dibujante Industrial
Maestro: Manuel Olivo
Introducción
La mayor parte de lassustancias que encontramos en nuestra vida diaria son mezclas; muchas de ellas son homogéneas y reciben por nombre disoluciones. Están formadas por dos o más sustancias y composición puede variar. Algunosejemplos son: champú, refrescos, vinos, anticongelantes, aire, gasolina, empastes dentales, aceros entre otros. La determinación de las cantidades de soluto y disolvente que se combinan para formar lasdisoluciones es relevante para expresar las concentraciones con precisión. La química de las disoluciones, como se aprecia, desempeña un importante papel en la vida cotidiana. En esta práctica vas amedir la concentración de una disolución de cloruro de sodio y a expresarla en unidades físicas y en unidades químicas.
Proceso Experimental
Materiales & reactivos
* Solución problema(solución de cloruro de sodio)
* Vasos de precipitado 4OO mL
* Probeta
* Balanza granataria
* Mechero, tipie, tela de asbesto (o parrilla de calentamiento)
* Vidrio de relojExperimentación
a) Pesa en la balanza tres vasos secos de 4OO mL (uno a la vez) Marca cada uno de los vasos.
b) Coloca 10 mL, 20 mL y 30 mL de la solución problema, respectivamente, en cadauno de los vasos.
c) Tapa los vasos con un vidrio de reloj y calienta la solución contenida en cada uno hasta sequedad (evaporación completa).
d) Deja enfriar los vasos con el residuo(NaCl), destápalos y pésalos nuevamente. Si acaso salpicó sustancia en el vidrio de reloj, remuévela y júntala con el residuo del vaso.
e) Calcula la masa en gramos del residuo en cada vaso.
f)...
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