Química Ii Tarea 2 Tecmilenio

Objetivo:
• Comprender la hibridación orbital
• Identificar los tipos de carbonos
• Entender cómo se forma un enlace sigma en los compuestos orgánicos
• Ejemplificar como se formauna cadena lineal

Procedimiento:
• Revisé la agenda del profesor para ver las actividades por hacer
• Comencé a desarrollar el reporte
• Busqué información en la explicación deltema
• Busqué más fuentes de información en la red
• Comencé a extraer lo que necesitaba para la rúbrica
• Plasmé los datos que se pedían en el documento
• Redacté una conclusiónResultados:
• Hibridación de orbitales
Un orbital es conocido como la alineación de electrones y dependiendo de estas ayudan a identificar su energía y su comportamiento químico.El carbono es un elemento que posee en su capa exterior 6 electrones, 2 están en el orbital s y los otros 4 en los p


La hibridación orbital ocurre cuando estos se combinan yforman otras funciones además de que se adaptan de mejor forma a un enlace químico.


• ¿Cuándo se forma un híbrido SP, SP2, y SP3?
(SP)
Es cuando se combinan los orbitales s y p,tiene un Angulo de 180, y forman 2 orbitales híbridos
(SP2)
Es la combinación de 1 orbital s y 2 p, los cuales forman 3 orbitales híbridos, disponen de un plano formando un ángulo de 190grados
(SP3)
El átomo numérico del carbono tiene 6 electrones  dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²), En el planotridimensional, el orbital de 2p puede tener 6 electrones, 2 en el eje de las “x”, dos en el eje de las “y” y dos electrones en el eje de las z.


• ¿Cómo se produce la hibridación de los orbitales SP enel carbono?
Cuando el carbono se une a otra especie, el orbital s y el p cambian, hibridan su forma, quedando un nuevo orbital llamado sp, que es una mezcla de un orbital s y un p y tiene una...