Química Inorgánica De Metales Pesados

Cuestionario:
1) El espectro visible del complejo Cr(acac)3 es significativamente diferente a los espectros de los otros compuestos, ¿Por qué?
Primero, se puede notar que posee dos picos muy altos,los dos a diferentes longitudes de onda, pero con una absorbancia altísima (de 4.00). Sin embargo, en la máxima longitud de onda, la absorbancia està dentro del rango normal para dicha concentración,es decir, es de 0.624.
2) ¿El orden de los ligandos obtenido en este experimento corresponde a la serie espectroquímica establecida? Explique cualquier desviación.
Sí, el orden de los ligandossegún su Δo corresponde a la serie espectro química.

3) Tomando en cuenta los cambios en los espectros de CrCl3 · 6 H2O durante el tiempo, ¿Cuál reacción está ocurriendo?
Los espectros proporcionaninformación acerca del valor del Δo del complejo, mediante la longitud de onda máxima medida en el UV/VIS. Los datos de Δo respectivos para el CrCl3 · 6 H2O son los siguientes:
|HORA|Longitud de onda máxima |Δo |
|10:00 a.m |632 |15882,8 |
|11:00 a.m |629 |15898,3 |
|12:00p.m |728 |13736,3 |
|1:00 p.m |605 |16528,9 |
|Infinito |578|17301 |

A partir de los cambios de Δo medidos a lo largo del tiempo, y sabiendo, que el Δo del ligando agua es mucho mayor que el del ligando Cl-, se puede deducir que la reacción que se llevaa cabo es la siguiente:
En solución acuosa, el ión trans-[CrCl2(OH2)4]+ , recibe una molécula de agua, que se intercambia con un ión cloruro para formar el ión [CrCl(OH2)5]2+ , causando un cambio decoloración, de verde oscuro, a verde claro, y un aumento leve del Δo:
[pic]
De manera similar, en solución acuosa, el ión [CrCl(OH2)5]2+, recibe una molécula de agua más, que reemplaza el último...