química regla del octeto y mucho mas.

Asignatura:Química
Química Consulta de temas
Presenta:Eduard Mauricio Mora Alturojhon estiven muñoz cortesYesid Berrocal VelásquezPedro Felipe Palacios Alvares
Docente:Oscar GonzalesNRC: 34210
Contenido
TOC \o "1-3" \h \z \u Regla del octeto PAGEREF _Toc397420067 \h 1Numero de Oxidación y Valencia PAGEREF _Toc397420068 \h 2Número de oxidación PAGEREF _Toc397420069 \h 2Estructura DeLewis PAGEREF _Toc397420070 \h 4Enlaces atómicos (iónico, covalente, metálico) PAGEREF _Toc397420071 \h 5Electronegatividad y polaridad de los enlaces PAGEREF _Toc397420072 \h 8Enlaces múltiples PAGEREF _Toc397420073 \h 10Teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia: PAGEREF _Toc397420074 \h 11Bibliografía PAGEREF _Toc397420075 \h 13
TOC \h \z \c "Ilustración" Ilustración 1regla de octeto PAGEREF _Toc397420082 \h 1Ilustración 2 número de oxidación y valencia PAGEREF _Toc397420083 \h 2Ilustración 3reglas para obtener la estructura de lewis PAGEREF _Toc397420084 \h 4Ilustración 4 reglas para obtener estructura de Lewis 2 PAGEREF _Toc397420085 \h 5Ilustración 5 enlace atómico PAGEREF _Toc397420086 \h 6Ilustración 6 enlace iónico PAGEREF _Toc397420087 \h 7Ilustración 7enlace covalente PAGEREF _Toc397420088 \h 7Ilustración 8 enlace metálico PAGEREF _Toc397420089 \h 8Ilustración 9electronegatividad y polaridad de los enlaces PAGEREF _Toc397420090 \h 9Ilustración 10 enlaces múltiples PAGEREF _Toc397420091 \h 10Regla del octetoEsta regla indica que cuando se van a enlazar dos átomos iguales, los electrones de valencia de éstos se organizan de tal manera que, alformar el enlace por compartición de pares de electrones, cada uno de los átomos al final adopta una estructura de gas noble, quedando ambos rodeados de 8 electrones en sus últimos niveles de energía. Cuando se trata de átomos diferentes, el elemento más electronegativo o no metálico es el que se rodea de ocho electrones.
Esta Regla tiene algunas excepciones  como es el caso de que no se aplica en laformación de enlaces con pares de átomos de hidrógeno.
Aplicación de la regla dl octeto con átomos de elementos diferentes:
CITATION cch11 \p 1 \l 9226 (cch-qui, 2011, pág. 1)
Ilustración SEQ Ilustración \* ARABIC 1 regla de octetoNumero de Oxidación y ValenciaValencia
En química, la valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicosformados por los átomos de un elemento químico.
Tabla de Valencias de los elementos:

Ilustración SEQ Ilustración \* ARABIC 2 número de oxidación y valenciaNúmero de oxidaciónSe denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas prácticas un tanto arbitrarias.
Tales reglas prácticas son:
En las sustanciassimples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo: Au,   Cl2,  S8.
El oxígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación  -1.
El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éste más electronegativo; y con -1cuando está combinadocon un metal, por ser éste más electropositivo.
En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión.
Por ejemplo:
Na+ +1
S2- -2
Al+3 +3
Recordar que los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman iones de  carga +1 y +2 respectivamente, y los del VIIA(17) y VIA (16), de carga –1 y –2 cuando son monoatómicos.
La suma de los números de oxidación es igual a lacarga de la especie; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos.
CITATION oso10 \l 9226 (osorio, 2010)Estructura De LewisLas estructuras, diagramas o fórmulas de Lewis (USA, 1916) de una molécula son representaciones bidimensionales sencillas del esqueleto o conectividad de los átomos en la molécula y de la...