Que Es Una Ecuacion Quimica

?Reacción Que es una ecuación química?
R= Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.
Se utilizan para describir lo que sucede en una reacciónquímica en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción.
Cuales son los componentes de una ecuación química y la simbología que utiliza enellas?
R= En la ecuación química tienes:

Reactivos --------> Productos
Por lo tanto sus componentes son:
-los reactivos que son las sustancias que van a reaccionar, también llamados " sustancias reaccionantes”.
- los productos que son las sustancias obtenidas, también llamadas " sustancias obtenidas" o "productos de la reacción".
-Coeficientes, que son números enteros que se anteponen acada sustancia de la reacción para igualarla y cumplir la ley de la conservación de la masa y de los elementos.

Describe los diferentes tipos de reacciones químicas?
R= Una reacción de síntesis o reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua,para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido. descripción: Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones: A+B → AB Donde A y B representan cualquier sustancia química.Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro desodio: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Ejemplos:
* Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
* SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
Ejemplo:
* Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis o de combinación.
Ejemplo:
* 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)
* Reacciones dedescomposición o análisis
* En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra lareacción. La forma general de estas ecuaciones es la siguiente:
Hidratos
Cuando se calientan los hidratos se descomponen para dar lugar a agua y sal anhidra.. Un hidrato es una sal que contiene una o más moléculas de agua por cada unidad fórmula y posee estructura de cristal. Cuando estas sustancias se calienta, se desprende agua; por ejemplo el sulfato de cobre pentahidratado se descompone deacuerdo a la siguiente ecuación:

Cloratos
Cuando se calientan los cloratos, se descomponen dando cloruros más oxígeno. Por ejemplo, el clorato de potasio se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

Oxidos de metales
Algunos pocos se descomponen al calentarlos dando lugar al metal libre y oxígeno. Por ejemplo el óxido mercúrico se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

Engeneral se presenta cuando un elemento químico mas activo  o mas reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que a sido desplazado queda en forma libre.
En el caso de los metales, los mas activos son los metales alcalinos y metales alcalinos térreos.
En el caso de los no metales, los mas reactivos son algunos halogenos : Fl2 , Cl2...