quiimica

Cursos: 4º 1º / 4º 2º
Espacio curricular: Química
Profesora: Patricia A Escoriza
Esc. Nº 4-106 “Brigada Aérea”

UNIDAD I
UNIDAD I
Reacciones de formación de sales. Equilibrio de ecuaciones. Número de oxidación.
Pesos atómicos y moleculares absolutos y relativos. Determinación de pesos moleculares.
Concepto molécula-gramo. Volumen molar. Número de Avogadro. Mecanismos de
estequiometría.Aplicación de leyes de conservación de las masas. Resolución de problemas
de situaciones industriales, cotidiano y académico, con manejo de masa, volumen, números
de moléculas y moles.
Efectos tóxicos de los principales grupos de sustancias químicas.

NOCIONES PREVIAS DE ESTEQUIOMETRÍA
Masa atómica relativa (A)
Los físicos y químicos hallaron el procedimiento para determinar la masa de losátomos.
Algunos valores hallados son:
Masa de un átomo de nitrógeno:
Masa de un átomo de carbono:
Masa de un átomo de hidrógeno:

-23

2,3268 . 10 g
-23
1,9933 . 10 g
-24
1,674 . 10 g

Como se observa las cantidades son sumamente pequeñas lo cuál crea muchas
dificultades para trabajar con ellas.
Para resolver ese inconveniente los científicos idearon operar con masas atómicasrelativas (A).
A partir del año 1961 se adopta como unidad de masa
atómica a la doce ava parte de la masa del átomo de
carbono 12.
Esa cantidad se denomina unidad de masa atómica
(u.m.a)

Número abstracto
(indica número de veces)

u.m.a

1

A(x) = masa de un átomo del elemento X
1/12 masa átomo de carbono 12

1,9933 . 10
12

-23

g = 0,1661 .10

-23

g

Cursos: 4º 1º / 4º2º
Espacio curricular: Química
Profesora: Patricia A Escoriza
Esc. Nº 4-106 “Brigada Aérea”

A completar el siguiente cuadro!
Elemento

Masa del átomo

H

1,6744 . 10-24 g

N

2,325 . 10-23 g

O

2,6578 . 10-23 g

Cl

5,88 . 10-23 g

Ca

6,644 . 10-23 g

Na

3,82 . 10-23 g

K

6,478 . 10-23 g

C

1,9933 . 10-23 g

Masa atómica relativa (A)

Masa MolecularRelativa (M)
El concepto de masa molecular relativa (M) es semejante al de masa atómica relativa.
Masa molecular relativa de una sustancia es el número (abstracto) que
indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de esa
sustancia que la unidad de masa atómica (u.m.a).

La masa molecular relativa (M) de una sustancia se determina sumando las masas
atómicas relativas (A) de loselementos cuyos átomos constituyen la molécula de esa
sustancia.
Completar el siguiente cuadro
Sustancia
H2SO4
N2O3
Ca(OH)2
NaClO
MgCO3
K2MnO4
AlBr3
Fe(ClO3)3

2

Masa molecular relativa (M)

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Espacio curricular: Química
Profesora: Patricia A Escoriza
Esc. Nº 4-106 “Brigada Aérea”

Mol
Mol es la cantidad de materia que contiene tantas partículas elementalescomo
23
átomos hay en 0.012 kilogramos ( 6, 022 . 10 partículas) de carbono 12.
Cuando se emplea el mol, los entes elementales deben especificarse y pueden ser
átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas o agrupaciones de tales
partículas.

Número de partículas en un mol ( N) =

12 g

= 6,022 . 10 23

1,9933.10 -23 g
Al número 6,022 . 10 23 se lo denomina número deAvogadro.

Masa y cantidad de materia
Un mol de un elemento es la cantidad de materia que contiene N (6, 022 . 10
átomos de ese elemento.

23

)

La cantidad de materia de un elemento es igual a su masa atómica relativa(A)
expresada en gramos, y contiene un mol de átomos de ese elemento.

La masa atómica A es un número abstracto; la masa de un mol de átomos A es un
número concreto.Volumen molar (V)
Una cantidad de sustancia igual a su masa molecular relativa (M), expresada en
gramos, contiene la masa de un mol de moléculas (M).
Un mol de moléculas de cualquier sustancia gaseosa, en CNTP (condiciones normales
de presión y temperatura) ocupa un mismo volumen, denominado volumen molar,
cuyo valor es de 22,4 l.

 gas= masa gas
Volumen gas
Calcular:
 N2 =1,25 g/l
 O2...