quiimica

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE INGENIERIA. INGENIERIA QUIMICA Y DE MATERIALES
TALLER DE ESTEQUIOMETRIA, GASES Y SOLUCIONES
Profesora: Martha Meneses

1. Cuántas moles de átomos hay en 126.8 g de Zn(s) ?
2. Cuántos átomos están contenidos en 0.289 mol de Fe(s)?
3. En 35,042 g de Oxigeno gaseoso a 25 oC , calcular:
a. Moles de O2
b. Moléculas de O2
c. Átomos de O2
4. Calcular elnúmero de mol de átomos de hidrógeno en 40 g de sulfato de amonio (NH4)2SO4
5. Calcular el número de milimoles de ácido sulfúrico en 0.247 g.
6. La masa molar de Carbono es de 12.011 uma. Calcule el número de moles de átomos de carbono en:
a. 2.0 g de Carbono
b. 12.0 uma de C
c. 6.28x 1020 átomos
7. Calcule el número de moles de agua que hay en una piscina de 20x12 llena hasta unaaltura de 1.77 m. tome la densidad del agua como 1.0 g/mL


8. En 50 g de Cloro gaseoso a 20o C , calcular:

a. moles de Cl2
b. moléculas de Cl2
c. átomos de Cl

9. En 8 g de sulfato de calcio decahidratado calcule:

a. mol de átomos de calcio
b. moles de oxígeno
c. moléculas de oxígeno
d. mol de sulfato de calcio
e. átomos de azufre
f. átomos de oxígeno
g. moléculas de agua10. Balancee las siguientes ecuaciones utilizando el método del tanteo, oxido reducción o ion electrón.


a. PbF2(s) + PCl3(liquido) → PF3(g) + PbCl2(g)
b. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O
c. NO + H2(g) → NH3 + H2O
d. Sn + HNO3 → SnO2 + NO2 + H2O
e. PbS +H2O2 → PbSO4 + H2O
f. K + H2 O → KOH + H2 ( g)
g. CH4 + O2 → CO2 + H2O
h. S + HNO3 → H2 SO4 + NO2+ H2 O
i. Cu + HNO3 → Cu (NO3 )2 + NO + H2 O
j. CO2 + KOH → K2 CO3 + H2 O
k. PbO2 + HI → I2 + PbI2 + H2 O
l. K2 Cr2 O7 + KI + H3 PO4 → I2 + CrPO4 + K3 PO4 + H2 O
m. KMnO4 + BiBr3 + H2 SO4 → Br2 + MnSO4 + Bi2 (SO4 )3 +
K2 SO4 + H2 O.

n. NaClO + NaClO2 → NaClO3 + NaCl
o. NaBrO + H2 O2 → NaBr + H2 O + O2
p. CrBr3 + Cl2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBrO3 + NaCl +H2O
q. Co (OH)3 + HNO3 → Co (NO3 )2 + H2 O
r. KIO3 + K2SnO2 → KI ++ K2 SnO3
s. HNO2 +KI + HCl → I2 + N2 +KCl + H2O
t. Sn2+ + IO3- → Sn4+ + I- (medio ácido)
u. AsO2- + MnO4- → AsO3- + Mn2+ (medio ácido)
v. NiS + HCl + HNO3 → NiCl2 + NO + S


Nota: en las ecuaciones por óxido reducción defina:
Sustancia reducida
Sustancia oxidada
Agente oxidante
Agente reductor11. Encierre en un círculo la opción correcta.

La sal es un producto de una reacción entre:
a. un ácido + sal
b. un ácido + un óxido
c. un ácido + hidróxido

Un óxido ácido es la formación o la reacción
a. Un metal + oxígeno
b. Un no metal + oxígeno
c. Ácido + base

Una neutralización es la reacción entre
a. Un ácido + agua
b. Un ácido + base
c. Un ácido +sal

12. Nombre los siguientes compuestos según IUPAC

Zn (PO3 )2
Fe2 (CrO4)3
Ni (IO3 )3
Au( NO3 )3
Pb (MnO4 )2
Cr2 (HPO4 )3
MnO2
H3PO4
CuSO4. 5 H2O

13. Se hizo reaccionar una muestra de 0.2536 g de un compuesto de hierro y azufre con oxígeno. Los productos fueron 0.1688 g de Fe2O3 y 0.2708 g de SO2. Cuál es la fórmula empírica del compuesto de hierro y azufre.

14. Una moléculade un compuesto orgánico que contiene 6.66% de H, 40 % de C y el resto es oxígeno, el peso molecular es de 180 u. La fórmula empírica del compuesto es? Y la molecular es ?.
15. Una muestra impura de hierro se trata con un exceso de ácido clorhídrico y la reacción es cuantitativa , suponiendo que las impurezas no reaccionan con el ácido clorhídrico produciendo hidrógeno gaseoso , si se forma9.54× 10-3 mol de hidrógeno gaseoso partiendo de 0.56483 g de hierro impuro, ¿ cuál es el porcentaje de hierro en la muestra.
16. El sodio forma una serie de compuestos con el cloro y el oxígeno. La fórmula general de esta serie es NaClOn . Si se encontró que uno de esos compuestos contenía el 28.96 % de Cl. Cuál es el valor de n para ese compuesto.
17. La reacción “termita” produce...