Quimia
Páginas: 6 (1359 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2012
FECHA DE ENTREGA: 9 DE NOVIEMBRE
Las propiedades físicas de los compuestos orgánicos están relacionadas con la estructura de sus moléculas. Las propiedades varían y esa variación depende de factores como: la polaridad, la simetría y las dimensiones de las moléculas.
Polaridad:
La polaridad de los enlaces depende de la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que formanel enlace. Mientras mayor sea la diferencia más polar será el enlace. La polaridad de enlaces puede conducir a la polaridad de las moléculas, afectando los puntos de fusión, ebullición y la solubilidad.
Si las moléculas son polares, se producen fuerzas intermoleculares de naturaleza eléctrica llamadas interacción dipolo-dipolo y/o puentes de hidrógeno que las mantienen unidas, esto trae comoconsecuencia, que el punto de ebullición y de fusión sean mayores que el de las sustancias que poseen moléculas no polares. La polaridad también influye en la solubilidad, las sustancias no polares son solubles en disolventes no polares (benceno, tetracloruro de carbono, etc.). En compuestos orgánico a medida que aumenta la cadena carbonada, disminuye la polaridad y por consiguiente lasolubilidad en el agua.
Simetría:
En una cadena recta de hidrocarburos, las moléculas pueden plegarse unas a otras aumentando la superficie de contacto lo que permite que se incrementen las fuerzas de atracción intermolecular (fuerzas de Van Der Waals). Esto trae como consecuencia que se necesite mayor energía para separarlas, por lo tanto, las constantes físicas son mayores. En compuestos ramificadosdonde aumentan las distancias entre moléculas, la atracción intermolecular disminuye, la simetría es menor y las temperaturas son más bajas.
En cuanto a las dimensiones de la molécula, encontramos que a medida que aumenta el número de átomos, aumenta las fuerzas intermoleculares de Van Der Waals, debido a que se incrementa el peso molecular y esto trae como consecuencia que los puntos deebullición y fusión se eleven.
Analice la siguiente tabla de datos y responda las preguntas respectivas.
Constantes Físicas de Compuestos Orgánicos
| | |P. Ebullición (°C) |Solubilidad/100 ml de | |
|Nombre |Fórmula ||H2O |Densidad |
|Metano |CH4 |- 162 |Insoluble |0,424 |
|Etano |CH3 – CH3 |- 88,5 |Insoluble |0,546 |
|Propano|CH3 – CH2 – CH3 |- 42 |Insoluble |0,586 |
|Pentano |CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 |36 |Insoluble |0,626 |
|2 metil-butano |CH3 – CH – CH2 – CH3 |27,9 |Insoluble|0,619 |
| |I | | | |
| |CH3 | | | |
|2,2 dimetil-propano | CH3|9,5 |Insoluble |0,590 |
| |I | | | |
| |CH3 – C – CH3 | | | |
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Las propiedades físicas de los compuestos orgánicos están relacionadas con la estructura de sus moléculas. Las propiedades varían y esa variación depende de factores como: la polaridad, la simetría y las dimensiones de las moléculas.
Polaridad:
La polaridad de los enlaces depende de la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que formanel enlace. Mientras mayor sea la diferencia más polar será el enlace. La polaridad de enlaces puede conducir a la polaridad de las moléculas, afectando los puntos de fusión, ebullición y la solubilidad.
Si las moléculas son polares, se producen fuerzas intermoleculares de naturaleza eléctrica llamadas interacción dipolo-dipolo y/o puentes de hidrógeno que las mantienen unidas, esto trae comoconsecuencia, que el punto de ebullición y de fusión sean mayores que el de las sustancias que poseen moléculas no polares. La polaridad también influye en la solubilidad, las sustancias no polares son solubles en disolventes no polares (benceno, tetracloruro de carbono, etc.). En compuestos orgánico a medida que aumenta la cadena carbonada, disminuye la polaridad y por consiguiente lasolubilidad en el agua.
Simetría:
En una cadena recta de hidrocarburos, las moléculas pueden plegarse unas a otras aumentando la superficie de contacto lo que permite que se incrementen las fuerzas de atracción intermolecular (fuerzas de Van Der Waals). Esto trae como consecuencia que se necesite mayor energía para separarlas, por lo tanto, las constantes físicas son mayores. En compuestos ramificadosdonde aumentan las distancias entre moléculas, la atracción intermolecular disminuye, la simetría es menor y las temperaturas son más bajas.
En cuanto a las dimensiones de la molécula, encontramos que a medida que aumenta el número de átomos, aumenta las fuerzas intermoleculares de Van Der Waals, debido a que se incrementa el peso molecular y esto trae como consecuencia que los puntos deebullición y fusión se eleven.
Analice la siguiente tabla de datos y responda las preguntas respectivas.
Constantes Físicas de Compuestos Orgánicos
| | |P. Ebullición (°C) |Solubilidad/100 ml de | |
|Nombre |Fórmula ||H2O |Densidad |
|Metano |CH4 |- 162 |Insoluble |0,424 |
|Etano |CH3 – CH3 |- 88,5 |Insoluble |0,546 |
|Propano|CH3 – CH2 – CH3 |- 42 |Insoluble |0,586 |
|Pentano |CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 |36 |Insoluble |0,626 |
|2 metil-butano |CH3 – CH – CH2 – CH3 |27,9 |Insoluble|0,619 |
| |I | | | |
| |CH3 | | | |
|2,2 dimetil-propano | CH3|9,5 |Insoluble |0,590 |
| |I | | | |
| |CH3 – C – CH3 | | | |
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