quimica 1 repaso

Actividad 2.9 Números cuánticos

I. Después de efectuar la lectura LC 2.2, contesta las siguientes preguntas:

1. ¿Cómo se denomina la rama de la Física que se encarga del estudio del movimientode partículas subatómicas como el electrón?




2. ¿Cuántos y cuáles son los números cuánticos que identifican al electrón en un átomo?





3. Describe los números cuánticos.4. Explica lo que representa cada uno de ellos.






5. ¿Qué son los orbitales?






6. Explica brevemente la diferencia entre una órbita (Bohr) y un orbital (MecánicaCuántica).






7. ¿Mediante qué letras se designan los orbitales?






8. ¿Cuál es el número máximo de electrones que se pueden acomodar en un orbital?













9. Cadaorbital posee una forma tridimensional específica. Representa mediante un dibujo:

- Un orbital s





- Un orbital p





- Los tres orbitales p que forman el subnivel pII. Consulta la tabla de la lectura LC 2.2, para designar los valores de los números cuánticos designados hasta para cuando “n” = 4:


a) El número de subniveles (número cuántico secundario,“l”) disponibles para cada nivel de energía.

b) El tipo de subniveles disponibles para cada nivel de energía


Nivel “n”

Número de
subniveles “l”

Tipo de subnivelesIII. Completa la siguiente tabla.

1. Designa el número de orbitales y el número máximo de electrones para cada subnivel.

Subnivel
Número de
orbitales
Número máximo deelectrones
s



p



d



f





2. ¿Cuál de las siguientes designaciones de los subniveles no es correcta?

a) 1 p b) 3d c) 3f

d) 2 p e) 5 f f) 6s


3. ¿Cuál es elvalor del número cuántico principal en los siguientes subniveles?

a) 2p

n = __________
b) 3p

n = __________
c) 5d

n = __________
d) 4f

n = __________

4. ¿Cuál es el número...