Quimica 507
Páginas: 54 (13305 palabras)
Publicado: 24 de abril de 2011
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MARCOS REYES HOMEPAGE
CIENCIA Y TECNOLOGÍA
MANUAL DE LABORATORIO
QUÍMICA 11
LABORATORIO Nº 1. 3
Compuestos iónicos y compuestos covalentes. 3
LABORATORIO Nº 2. 6
Las relaciones entre las propiedades de los enlaces químicos. 6
LABORATORIO Nº 3. 10
Electrolitos y noelectrolitos. 10
LABORATORIO Nº 4. 13
Reconocimiento de las funciones químicas. 13
LABORATORIO Nº 5. 15
Características de una reacción química. 15
LABORATORIO Nº 6. 18
Diferentes tipos de reacciones químicas. 18
LABORATORIO Nº 7. 24
Efecto catalizador en una reacción química. 24
LABORATORIO Nº 8. 27
Reacciones químicas y relaciones de masa. 27
LABORATORIO Nº 9. 30Reacciones de oxidación – reducción. 30
LABORATORIO Nº 10. 33
Estequiometria de un compuesto hidratado. 33
LABORATORIO Nº 11. 36
Estequiometria en la obtención de un cloruro a partir de un carbonato. 36
LABORATORIO Nº 12. 38
Estequiometria de las reacciones químicas. 38
LABORATORIO Nº 13. 40
"Ley de Boyle". 40
LABORATORIO Nº 14. 43
"Ley de Graham". 43
LABORATORIO Nº15. 46
“Ley de Avogadro”. 46
LABORATORIO Nº 16. 49
Ley de los gases ideales. 49
LABORATORIO Nº 17. 52
Propiedades físicas y químicas de un gas. 52
LABORATORIO Nº 18. 55
Densidad de sólidos y líquidos. 55
LABORATORIO Nº 19. 59
Sólidos, Líquidos y Gases. 59
LABORATORIO Nº 1
Compuestos iónicos y compuestos covalentes
PROF. MARCOS REYES C.Objetivos:
1. Clasificar soluciones como electrólitos y no electrólitos.
2. Diferenciar entre electrólitos fuertes y electrólitos débiles.
3. Reconocer la relación entre el tipo de enlace presente en un compuesto y la conductividad eléctrica de sus soluciones acuosas.
Introducción:
La unión de los átomos de los diferentes elementos que forman un compuesto se clasifica,en forma general, como iónica o covalente.
En la unión iónica se asume que los átomos se unen por atracción electrostática al estar cargados eléctricamente, es decir como iones. Al disolver el compuesto, estos iones (átomos o grupos atómicos, con carga positiva unos y negativa otros) pasan a la solución que entonces se hace conductora de la corriente eléctrica. El compuesto original es unelectrólito. Es el caso del cloruro sodio o del nitrato de potasio disueltos en agua.
Puede suceder que el compuesto en su estado original no contenga iones, pero se producen por reacción con el agua durante la solubilización; es el caso del amoníaco.
Existen compuestos que al disolverlos en agua generan una alta concentración de iones; son los electrólitos fuertes. Por el contrario, otrosgeneran una baja concentración de ellos, son los electrólitos débiles.
En la unión covalente, la unión entre los átomos que forman el compuesto no es de naturaleza electrostática (no hay átomos o grupos atómicos cargados eléctricamente), y al disolverlos en agua no generan iones y la solución no es conductora. Son los no electrólitos, como el azúcar, el alcohol y la acetona.
En general, loscompuestos iónicos son electrólitos fuertes y tienen puntos de fusión altos. Los compuestos covalentes son electrólitos débiles o no electrólitos y en general tienen puntos de fusión bajos, con excepciones como el grafito y el diamante.
Materiales:
1. Aparato de conductividad
2. Vasos de precipitados de 100 cm3
3. Frasco lavador
4. Soporte
5. Pinza demadera.
Reactivos:
1. Acido acético glacial
2. Acido acético diluido
3. Hidróxido de amonio diluido
4. Sulfato de cobre (ll)
5. Ácido clorhídrico concentrado
6. Ácido clorhídrico diluido
7. Solución de cloruro de sodio
8. Solución de azúcar.
Parte experimental:
A. Uso del aparato de conductividad
1. Cada...
MARCOS REYES HOMEPAGE
CIENCIA Y TECNOLOGÍA
MANUAL DE LABORATORIO
QUÍMICA 11
LABORATORIO Nº 1. 3
Compuestos iónicos y compuestos covalentes. 3
LABORATORIO Nº 2. 6
Las relaciones entre las propiedades de los enlaces químicos. 6
LABORATORIO Nº 3. 10
Electrolitos y noelectrolitos. 10
LABORATORIO Nº 4. 13
Reconocimiento de las funciones químicas. 13
LABORATORIO Nº 5. 15
Características de una reacción química. 15
LABORATORIO Nº 6. 18
Diferentes tipos de reacciones químicas. 18
LABORATORIO Nº 7. 24
Efecto catalizador en una reacción química. 24
LABORATORIO Nº 8. 27
Reacciones químicas y relaciones de masa. 27
LABORATORIO Nº 9. 30Reacciones de oxidación – reducción. 30
LABORATORIO Nº 10. 33
Estequiometria de un compuesto hidratado. 33
LABORATORIO Nº 11. 36
Estequiometria en la obtención de un cloruro a partir de un carbonato. 36
LABORATORIO Nº 12. 38
Estequiometria de las reacciones químicas. 38
LABORATORIO Nº 13. 40
"Ley de Boyle". 40
LABORATORIO Nº 14. 43
"Ley de Graham". 43
LABORATORIO Nº15. 46
“Ley de Avogadro”. 46
LABORATORIO Nº 16. 49
Ley de los gases ideales. 49
LABORATORIO Nº 17. 52
Propiedades físicas y químicas de un gas. 52
LABORATORIO Nº 18. 55
Densidad de sólidos y líquidos. 55
LABORATORIO Nº 19. 59
Sólidos, Líquidos y Gases. 59
LABORATORIO Nº 1
Compuestos iónicos y compuestos covalentes
PROF. MARCOS REYES C.Objetivos:
1. Clasificar soluciones como electrólitos y no electrólitos.
2. Diferenciar entre electrólitos fuertes y electrólitos débiles.
3. Reconocer la relación entre el tipo de enlace presente en un compuesto y la conductividad eléctrica de sus soluciones acuosas.
Introducción:
La unión de los átomos de los diferentes elementos que forman un compuesto se clasifica,en forma general, como iónica o covalente.
En la unión iónica se asume que los átomos se unen por atracción electrostática al estar cargados eléctricamente, es decir como iones. Al disolver el compuesto, estos iones (átomos o grupos atómicos, con carga positiva unos y negativa otros) pasan a la solución que entonces se hace conductora de la corriente eléctrica. El compuesto original es unelectrólito. Es el caso del cloruro sodio o del nitrato de potasio disueltos en agua.
Puede suceder que el compuesto en su estado original no contenga iones, pero se producen por reacción con el agua durante la solubilización; es el caso del amoníaco.
Existen compuestos que al disolverlos en agua generan una alta concentración de iones; son los electrólitos fuertes. Por el contrario, otrosgeneran una baja concentración de ellos, son los electrólitos débiles.
En la unión covalente, la unión entre los átomos que forman el compuesto no es de naturaleza electrostática (no hay átomos o grupos atómicos cargados eléctricamente), y al disolverlos en agua no generan iones y la solución no es conductora. Son los no electrólitos, como el azúcar, el alcohol y la acetona.
En general, loscompuestos iónicos son electrólitos fuertes y tienen puntos de fusión altos. Los compuestos covalentes son electrólitos débiles o no electrólitos y en general tienen puntos de fusión bajos, con excepciones como el grafito y el diamante.
Materiales:
1. Aparato de conductividad
2. Vasos de precipitados de 100 cm3
3. Frasco lavador
4. Soporte
5. Pinza demadera.
Reactivos:
1. Acido acético glacial
2. Acido acético diluido
3. Hidróxido de amonio diluido
4. Sulfato de cobre (ll)
5. Ácido clorhídrico concentrado
6. Ácido clorhídrico diluido
7. Solución de cloruro de sodio
8. Solución de azúcar.
Parte experimental:
A. Uso del aparato de conductividad
1. Cada...
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