Quimica Act.8

1
SOLUTO MASA MOLAR DEL SOLUTO (g/mol) MOLARIDAD(moles/L) NORMALIDAD (Equi/L) PARTES POR MILLÓN (ppm) VOLUMEN DE LA SOLUCIÓN (mL) EQUIVALENTES DE SOLUTO MASA DE SOLUTO (g)
NaOH 2N 100 mLTenemos 100 mL de una solución de NaOH 2N
Completar el cuadro y relacionar los resultados correctos en el siguiente emparejamiento
Datos adicionales. Pesos atómicos. Na = 23; O = 16, H = 1
Equivalentesde soluto =

Masa molar del soluto (g/mol) =

Molaridad (moles/L) =

Masa de soluto (gramos) =Partes por millón (ppm)=


2
Selección múltiple con más de una respuesta correcta

Enunciado
Entre las propiedades coligativas de las soluciones está el descenso crioscópicoque se relaciona directamente con la molalidad (m) de la solución en la siguiente ecuación, ∆Tc = m x Kc Puedo afirmar que:

Seleccione al menos una respuesta.

a. molalidad es moles de solutopor cada litro de solución

b. ∆Tc es la disminución de temperatura de fusión que sufre el solvente al adicionarle el Soluto .

c. a más moles de soluto en una solución menos disminuye latemperatura de fusión.

d. Kc es la constante crioscópica del solvente.

3
Selección múltiple con una respuesta correcta.

Enunciado:
La ecuación correcta para calcular la constante deequilibrio para el siguiente proceso, es:

Seleccione una respuesta.

a. Ke=[NO]^2 / ([N2] × [O2])

b. Ke=[NO]^2 / ([N]^2× [O]^2)

c. Ke=([N]^2× [O2 ]) / [NO]^2

d. Ke=([N]^2× [O]^2) /[NO^2

4
Si se tienen los siguientes datos:

Soluto = H2SO4 (ácido sulfúrico)
masa de soluto = 9,8 gramos
Masa molar del soluto = 98 g/ mol
Volumen de solución = 200 mL
Señalar la expresióncorrecta de las numeradas a continuación.

Datos adicionales
M = No. de moles / L ; N = No. de equivalentes / L
No. de moles = Masa molar / masa de soluto
Seleccione una respuesta.

a. Hay...