Quimica. Actividad De Aplicacion Reporte

Actividad de aplicación
Parte 2.
Reporte
Fundamentos teóricos del experimento: identificar como los átomos emiten luz. Los colores de las flamas resultan de los átomos de estasdisoluciones (el compuesto disuelto en alcohol metílico adicionado con un poco de agua para disolver el compuesto) que liberan energía emitiendo luz visible de longitudes de ondadeterminadas.
Desarrollo procedimental: 6 tubos de ensayo con los siguientes compuestos disuelto en alcohol metílico adicionado con un poco de agua para disolver los siguientes compuestonitratos, Cobre, litio, potasio, estroncio, calcio y sodio. Se colocaron en la flama. Se observara el color de la misma.
Tabla con resultados:
Cu(NO3) | Nitrato de cobre | verde |liNO3 | Nitrato de litio | rojo |
KNO3 | Nitrato de potasio | naranja |
S5(NO3)2 | Nitrato de estroncio | naranja |
Ca(NO3) | Nitrato de calcio | anaranjado |
NANO3 | Nitrato desodio | Amarillo anaranjado |

Investiga al menos tres elementos que les imparten coloración a la flama:
Nitrato de cobre, Nitrato de litio, Nitrato de sodio.
Investiga y mencionacuales son las aplicaciones de los espectros de emisión de los metales: se utiliza en los análisis para el área ambiental para ver contaminación de suelo, agua, también en la purezade los metales y en las aleaciones para maquinar alguna pieza especifica de la industria, todo eso es en base a el espectro de emisión de los metales.
Conclusión: la energía del fotóncorresponde de manera exacta al cambio de energía experimentado por el átomo emisor. Los fotones de energía baja, a la luz de longitud de onda larga. En consecuencia los fotones de luzroja trasportan menos energía que los de luz azul debido a que la luz roja tienen una longitud de onda mas larga.
Fuentes: libro fundamentos de la química 1, Steven S. Zurdal.