Quimica Analitica Aplicada




Química Analítica
Aplicada


Trabajo Práctico N°1








Año 2013


Objetivo: preparar una solución de ácido clorhídrico aproximadamente 0,1 N por dilución y luego valorarla.Reactivos: ácido clorhídrico concentrado p.a ; carbonato disódico, bórax, solución de heliantina (naranja de metilo), solución de rojo de metilo.
Materiales: Bureta, pipetas volumétricas ograduadas, erlenmeyers.
Reacciones:
1ra valoración: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2CO3
2da valoración: Na2B4O7·10H2O + 2 HCl → 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2O

1. Demuestre que para preparar 500 ml de HClaprox 0,1 N debe medir 4,5 ml de HCl concentrado disponible en el laboratorio. ¿Qué datos necesita conocer del HCl concentrado disponible?

Para realizar la demostración necesito saber laconcentración del HCl concentrado disponible. Corrientemente se emplean soluciones valoradas entre 10,5 y 12 N

Si tomamos como concentración 10,5 N tenemos que:

4,5 ml. = 0,05 eq de HCl

Si estasolución se diluye, el número total de equivalentes no se modificará, y solo variará la relación con respecto al volumen. Por lo tanto, realizamos la dilución a 500 ml y calculamos:

500 ml . = 5,5 eqHCl
N=

N = 0,1




Otra alternativa es demostrar directamente con la formula
N1 V1 = N2 V2
0.1 N500 ml = 10,5 N VX

2. Indique el cálculo del número de equivalentes de cada una de lasmuestras de carbonato de sodio.

El número de equivalentes en el carbonato de sodio es la carga total o neta del catión, en este caso el Na+
Por lo tanto en el Na2CO3 como hay 2 átomos de Na:
e = 2eq/mol

E= = = 53 g/eq  Peso equivalente del carbonato de sodio

El miliequivalentes del carbonato de sodio es 0.053g osea la cantidad correspondiente a 1ml de solución normal
Para cadamuestra de carbonato de sodio tenemos:

equivalentes de
m Na2CO3
Equivalentes
Miliequivalentes
Na2CO3 (g/ eq)
(g)


53
0,2003
0,00378
3,779

0,2026
0,00382
3,823

0,2012
0,00380...