quimica en el siglo XX

En 1909 Rutherford hizo su primer experimento (Caja de plomo) y el segundo fue en 1911 (Lámina de oro) las conclusiones obtenidas de estos experimentos le llevaron a enunciar el Modelo atómico de Rutherford:
Átomo formado por un núcleo central (positivo) el cual esta rodeado de electrones (negativos) que forman la corteza.
Núcleo pequeño pero contiene la mayor parte de la masa.
Electronesgiran alrededor del núcleo sin chocar con él.
Número de electrones compensa la carga positiva del núcleo
Átomos se desintegran y como la mayoría de partículas pasan la lámina sin desviarse se considera al átomo hueco
Electrones tienen una masa despreciable


CAJA DE PLOMO
En 1909 Rutherford encerró pechblenda (variedad de uranio) en una caja de plomo para impedir la salida de radiación perforóuna pared de la caja por donde escapaba la radiactividad y la observó sobre una pantalla fluorescente, sometió esa radiación a campos electromagnéticos y observo que el átomo al desintegrarse emite tres diferentes clases de partículas o rayos: Uno se desviaba al campo electropositivo (los electrones) a los que Rutherford denominó: "Rayos Beta". Otro rayo se dirigía al campo electronegativo, alcual lo llamó: "Rayos Alfa", que posteriormente los llamaría: "PROTONES". Y un tercer rayo que era indiferente a los campos electromagnéticos, a esos Rutherford los llamó: "Rayos Gama", NEUTRON


EXPERIMENTO DE LAMINA DE ORO
En 1911 Rutherford bombardeó una fina lámina de oro rodeada por una pantalla fosforescente con partículas alfa (positivas) procedentes de una muestra radiactiva
Tal comoesperaba la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin desviarse, pero su gran sorpresa fue ver que algunas se desviaban significativamente llegando a salir alguna revotada.
Rutherford supuso que en su camino las partículas alfa se habían encontrado con una zona pesada y cargada positivamente.


El modelo de Rutherford planteaba que los electrones estarían en movimiento, pues silos electrones estuvieran en reposo, serían atraídos por el núcleo.
Había un problema ya que toda carga eléctrica en movimiento irradia energía con lo cual tenía menor capacidad para resistir la atracción del núcleo (al cabo de cierto tiempo el electrón caería del núcleo) Fue Bohr quien lo solucionó.

Visión de Bohr
La energía que radian los átomos no puede tener cualquier valor
Y loselectrones giran en distintas orbitas circulares denominadas niveles de energía Bohr propone que los electrones giran alrededor del núcleo en estos niveles de energía
Modelo de Bohr:
Electrones poseen valores determinados de energía (cantidad)
Electrones giran alrededor del núcleo positivo en determinadas orbitas denominadas niveles de energía.
Electrón que gira más próximo al núcleo, posee menosenergía y es más estable.
Si el electrón salta a un nivel inferior: pierde energía emitiendo luz. Si salta a un nivel superior: absorbe energía


1920 Rutherford supone que en el núcleo existía otra partícula sin carga eléctrica. También se le atribuye el descubrimiento del protón
1932 James Chadwik comprueba la existencia de esta partícula con una masa aproximada a la del protón pero conuna carga eléctricamente neutra
También se descubre el numero atómico (Z) cantidad de protones el número másico (A)protones más neutrones y electrones (e) que son el número de electrones.


ENERGIA NUCLEAR
La energía nuclear es la energía que se obtiene al manipular la estructura interna de los átomos. Se puede obtener mediante la división del núcleo (fisión nuclear) o la unión de dos átomos(fusión nuclear)
Generalmente, esta energía se obtiene en forma de calor se aprovecha para generar energía eléctrica, aunque puede llegar a ser muy peligrosa (armas nucleares como los misiles balísticos y los misiles balísticos es un explosivo de alto poder que utiliza la energía nuclear y catástrofes). Conocemos dos grandes catástrofes producidos por culpa de la energía nuclear:
Central...