Quimica Forense

La química forense y la cinética química, dos modalidades que al unirse facilitan mucho el trabajo, tanto en el ámbito forense como en la propia química. Una de las mejoras en nuestro día a día y en el que hay que destacar en especial, es la hora de estimar el momento de la muerte.
Cuando hablamos de estimar el momento de la muerte, creemos que solo tiene que ver con la rama forense, pero paradeterminar la fecha de la muerte necesitamos conocer los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas…
Vamos a tratar de explicar la cinética química pero llevada a la química forense, una vez explicado cada uno de los apartados conseguiremos haber alcanzado el objetivo, el cual era entender los procesos usados en dicha estimación.
Al final de esta exposición narraremos un casoreal, el caso de Kari.
INTRODUCCIÓN A LA CINÉTICA QUÍMICA
La cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas. Un entomólogo forense se ocupa de cuánto dura el crecimiento de los insectos, el cual está regulado por la velocidad de reacciones bioquímicas que tienen lugar durante días o semanas. Conocer la velocidad de reacción es muy importante para comprender qué ocurre durante elproceso. Dicha velocidad se determina midiendo la disminución de los reactantes o el aumento de los productos durante un periodo de tiempo determinado.
DESARROLLO
TEORÍA DE LA COLISIÓN
El primer punto de la teoría de la colisión (las moléculas de los reactantes deben colisionar para que ocurra una reacción) parece bastante obvio. Cuando en una disolución empieza una reacción, las colisiones entrelas moléculas de los reactantes se producen con bastante frecuencia debido a que hay una gran cantidad de reactantes en la disolución. Que haya un gran número de colisiones es uno de los requisitos para que una reacción se produzca rápidamente. El requerimiento de que debe tener lugar una colisión explica también por qué las reacciones con reactantes solidos tienden a tener velocidades de reacciónmuy lentas, mientras que las reacciones en soluciones acuosas son rápidas en comparación. No todas las colisiones de moléculas reactantes conducen a la formación de productos. Solo las colisiones de alta energía pueden llevar a cabo una reacción. La energía cinética de las moléculas de reactante puede variar drásticamente, como se muestra en la FIGURA 11.2. La mayoría de las moléculas no tienen lacantidad mínima de energía necesaria para reaccionar. En la FIGURA 11.2, el área sombreada representa la pequeña fracción de moléculas de reactante que tienen suficiente energía para reaccionar.
FIGURA 11.2. DISTRIBUCIÓN DE LA ENERGÍA DEL REACTANTE: la energía de las moléculas del reactante está distribuida en curva de campana. Sólo aquellas moléculas con energía suficientemente alta puedenexperimentar la reacción. La barrera de energía de activación determina la energía mínima necesaria para una reacción, y el área sombreada bajo la curva de campana representa la fracción de moléculas con suficiente energía.
TEMPERATURA
FIGURA 11.5. DIAGRAMA DE ENERGÍA PARA DOS TEMPERATURAS: El aumento de la energía cinética promedio de las moléculas de un reactante aumenta el número total de moléculasque tienen suficiente energía para superar la energía de activación necesaria para la reacción. La velocidad de una reacción aproximadamente se duplica con cada aumento de 10 ºC en la temperatura, y al contrario, se reduce a la mitad con cada disminución de 10ºC de la temperatura.

CATALIZADOR
En general, el entomologo forense procesaa lo que se denomina escena secundaria del crimen, es decir, ellugar donde se hayan las pruebas del crimen, tal como un campo remoto donde se ha abandonado un cuerpo para no ser encontrado. Donde el crimen ha ocurrido realmente es la escena principal del crimen. Cuando alguien comete un crimen violento, la sngre deja un rastro que es sumamente difícil de borrar. Las trazas de sangre, invisibles a simple vista, permanecen a pesar de los mejores esfuerzos del...