Quimica General – 1º Año De Ingeniería Química - Utn - Frr

QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR

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FOR MULAS

QUÍMICAS

Elemento o sustancia elemental es aquella que no puede separarse en otras más sencillas por métodos físicos o químicos. Se representan simbólicamente por una o dos letras, la primera en letra mayúscula. Los elementos están ordenados en la Tabla Periódica según el número atómico creciente,desde el 1, hidrógeno (H), hasta el 103, Lawrencio (Lw). Los elementos se clasifican en: metales, no metales y gases monoatómicos.

Metales: a temperatura ambiente son todos sólidos, menos el mercurio que es líquido. Son buenos conductores del calor y de la electricidad. Tienen brillo característico llamado “metálico”. Son dúctiles y maleables. Sus moléculas son monoatómicas. En la tabla Periódicaestán ubicados a la izquierda y debajo de la “escalera”. Con el oxígeno forman compuestos llamados óxidos metálicos. Tienen tendencia a perder electrones (se oxidan) dando iones con carga eléctrica positiva llamados cationes. No metales: algunos son gaseosos (hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor y cloro); el bromo es líquido y los restantes son sólidos (yodo, azufre, carbono, silicio, etc). Sonmalos conductores del calor y de la electricidad. No poseen brillo. Las moléculas de los elementos hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y yodo son diatómicas (dos átomos en cada molécula), en consecuencia se representan: H2 , N2 , O2 , F2 , Cl2 , Br2 , I2 . Las moléculas de otros elementos no metálicos son poliatómicas, pero se las representa como si fueran monoatómicas. Ej: S, P, C,Si. En la Tabla periódica están ubicados entre los elementos metálicos y los gases monoatómicos, arriba y a la derecha de la “escalera”. Con el oxígeno forman compuestos llamados óxidos no metálicos. La mayaría de estos óxidos también se llaman óxidos ácidos debido a que forman ácidos al reaccionar con agua. Tienen tendencia a ganar electrones hasta completar su octeto (se reducen) dando iones concarga eléctrica negativa, llamados aniones.

Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011

Apunte de Fórmulas Químicas

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Gases monoatómicos, inertes, nobles o raros: deben su nombre al hecho de ser los únicos gases que presentan moléculas monoatómicas en condiciones normales. Se les dice inertes, raros o nobles porqueson muy poco reactivos, difícilmente se combinan con otros elementos por tener su capa electrónica de valencia completa. Son malos conductores del calor y de la electricidad. Pertenecen al grupo VIII A, ubicado a la derecha de la Tabla Periódica. No tienen tendencia a ganar ni a perder electrones, de ahí que sean tan poco reactivos y por lo tanto inertes o de comportamiento “raro”. Se ha logradoque se combinen, bajo condiciones muy especiales, con elementos muy reactivos como halógenos y oxígeno formando compuestos poco estables. A este grupo pertenecen el helio, el neón, argón, kriptón, xenón y radón.

Compuesto o sustancia compuesta es aquella que puede descomponerse en sus elementos constitutivos o sustancias elementales por descomposición química.
Cuadro de compuestos

METAL + O2+ H2

hidruro metálico

NO METAL + O2

+ H2

hidruro no metálico (algunos son hidrácidos)

OXIDO METÁLICO O BÁSICO + H2O

OXIDO NO METÁLICO O ÁCIDO + H20

HIDRÓXIDO

+

OXOÁCIDO

→ SAL

+

H20

Fórmula química: es la representación escrita y simbólica de la molécula de una sustancia. Indica la proporción estequiométrica en que se encuentran los átomos de cada elementoque forman la unidad estructural de una sustancia pura. Ej: agua: H2O ; ácido sulfúrico: H2SO4 ; benceno: C6H6 . Fórmula desarrollada: por medio de líneas se pone de manifiesto las uniones químicas (enlaces o ligaduras) entre los átomos al formar un compuesto. Ej: agua: H  O  H H  NH  H amoníaco
Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011

dióxido de carbono: C =O

O = C = O. O =N–O–N = O...