Quimica Industrial Practica 1

INTRODUCCION
Para un determinado cambio de estado de un sistema que sufre un cambio definido de temperatura dT, el calor transferido desde el medio ambiente puede tener diferentes valores, puesto que depende de la trayectoria del cambio de estado. Por tanto, no es sorprendente que la capacidad calorífica de un sistema tenga más de un valor.
En efecto, la capacidad calorífica de un sistema puedetener cualquier valor desde menos infinito hasta más infinito. Sin embargo, sólo dos valores, Cp y Cv, tienen importancia fundamental. Como no son iguales, es importante hallar la relación entre ellas.
La práctica conste en reproducir el experimento de Clement y Desormes para determina el valor de. A grandes rasgos, este método consiste en hacer que un gas se expanda de manera adiabática, ydespués dejar que se caliente a volumen constante hasta obtener nuevamente su temperatura inicial.
Lo primero que vamos a realizar armar el dispositivo experimental con los materiales indicados del sistema. Una vez que el dispositivo se encuentra listo, sé comenzamos el proceso experimental.
Se eleva la presión del sistema mediante la perilla de hule, hasta obtener una diferencia de alturas entrelas ramas del manómetro de 30 a 40 cm de agua. Las condiciones del sistema en este punto, se pueden nombrar condiciones iníciales.
Ahora viene el primero de los procesos a realizar, el cual consiste en una expansión adiabática. Este proceso tiene lugar al destapar y volver a tapar con rapidez el garrafón. Sabemos que durante este proceso Q = 0. Inmediatamente después comienza un proceso decalentamiento isométrico, podemos apreciar como el gas se va calentando, mediante el incremento de la presión del sistema. Esta presión se elevará a partir de la medida en el punto anterior (presión equivalente a la atmosférica), hasta llegar a un punto en el cual, se supone que la temperatura es igual a la inicial.

MARCO TEÓRICO
La capacidad calorífica de un cuerpo es el cociente entre la cantidadde energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma menos formal es la energía necesaria para aumentar una unidad de temperatura (SI: 1 K) de una determinada sustancia, (usando el SI).1Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro decalor. Puede interpretarse como una medida de inercia térmica. Es una propiedad extensiva, ya que su magnitud depende, no solo de la sustancia, sino también de la cantidad de materia del cuerpo o sistema; por ello, es característica de un cuerpo o sistema particular. Por ejemplo, la capacidad calorífica del agua de una piscina olímpica será mayor que la de un vaso de agua. En general, la capacidadcalorífica depende además de la temperatura y de la presión.
La capacidad calorífica no debe ser confundida con la capacidad calorífica específica o calor específico, el cual es la propiedad intensiva que se refiere a la capacidad de un cuerpo «para almacenar calor», y es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa del objeto. El calor específico es una propiedad característica de lassustancias y depende de las mismas variables que la capacidad calorífica.
Gas monoatómico
Un gas monoatómico, como por ejemplo son los gases nobles tiene moléculas formadas por un sólo átomo. Eso a que la energía de rotación, al ser la molécula casi puntual, pueda despreciarse. Así en los gases monoatómicos la energía total está prácticamente toda en forma de energía cinética de traslación. Como elespacio es tridimensional y existen tres grados de libertad de tralación eso conduce de acuerdo con el teorema de equipartición a que la energía interna total U de un gas ideal monoatómico y su capacidad calorífica C.
Gas diatónico
En un gas diatómico la energía total puede encontrarse en forma de energía cinética de traslación y también en forma de energía cinética de rotación, eso hace que los...