quimica segundo semestre
Páginas: 3 (718 palabras)
Publicado: 30 de enero de 2014
Parte 2. configuración electrónica y tabla periódica
¿Qué son los números cuanticos?
Un número cuántico es cada uno de los parámetrosnuméricos que caracterizan los estados propios de un hamiltoniano cuántico.
Muy especialmente, se refiere a los números que caracterizan los estados propios estacionarios de un electrón de un átomohidrogenoide. Estos números cuánticos son:
El número cuántico principal (n), que está relacionado con la energía del electrón.esto demuestra el tamaño del orbital
El (primer) número cuánticoorbital (l), que es un entero positivo que está relacionado con el momento angular y está relacionado también con las correcciones energéticas del nivel orbital.esta significa la forma del átomo
Elsegundo número cuántico orbital o número cuántico magnético (m), que es número entero (positivo, negativo o cero), relacionado con el tercer componente del momento angular.
El número cuántico despín (s), que para un electrón toma los valores +1/2 o -1/2.
Cada una de las capas del modelo atómico de Bohr correspondía a un valor diferente del número cuántico principal. Más tarde seintrodujeron los otros números cuánticos y Wolfgang Pauli, otro de los principales contribuidores de la teoría cuántica, formuló el celebrado principio de exclusión basado en los números cuánticos,según el cual en un átomo no puede haber dos electrones cuyos números cuánticos sean todos iguales. Este principio justificaba la forma de llenarse las capas de átomos cada vez más pesados, y dabacuenta de porqué la materia ocupa lugar en el espacio.
Desde un punto de vista mecano-cuántico, los números cuánticos caracterizan las soluciones estacionarias de la Ecuación de SchrödingerEJEMPLO:
si decimos que hay un electrón de spin positivo en el segundo orbital tetralobulado del nivel 3, ¿cuales serian sus números cuanticos de este electrón?
n=3
l=2
m= -1
s= +1/2...
Parte 2. configuración electrónica y tabla periódica
¿Qué son los números cuanticos?
Un número cuántico es cada uno de los parámetrosnuméricos que caracterizan los estados propios de un hamiltoniano cuántico.
Muy especialmente, se refiere a los números que caracterizan los estados propios estacionarios de un electrón de un átomohidrogenoide. Estos números cuánticos son:
El número cuántico principal (n), que está relacionado con la energía del electrón.esto demuestra el tamaño del orbital
El (primer) número cuánticoorbital (l), que es un entero positivo que está relacionado con el momento angular y está relacionado también con las correcciones energéticas del nivel orbital.esta significa la forma del átomo
Elsegundo número cuántico orbital o número cuántico magnético (m), que es número entero (positivo, negativo o cero), relacionado con el tercer componente del momento angular.
El número cuántico despín (s), que para un electrón toma los valores +1/2 o -1/2.
Cada una de las capas del modelo atómico de Bohr correspondía a un valor diferente del número cuántico principal. Más tarde seintrodujeron los otros números cuánticos y Wolfgang Pauli, otro de los principales contribuidores de la teoría cuántica, formuló el celebrado principio de exclusión basado en los números cuánticos,según el cual en un átomo no puede haber dos electrones cuyos números cuánticos sean todos iguales. Este principio justificaba la forma de llenarse las capas de átomos cada vez más pesados, y dabacuenta de porqué la materia ocupa lugar en el espacio.
Desde un punto de vista mecano-cuántico, los números cuánticos caracterizan las soluciones estacionarias de la Ecuación de SchrödingerEJEMPLO:
si decimos que hay un electrón de spin positivo en el segundo orbital tetralobulado del nivel 3, ¿cuales serian sus números cuanticos de este electrón?
n=3
l=2
m= -1
s= +1/2...
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