quimica unidad 5



INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE ALVARADO.

QUÍMICA
UNIDAD: 5
Conceptos Generales de
Gases, Termoquímica y Electroquímica

Clave: INC-1025
Créditos: 2-2-4
Horario: 8:00 – 11:00
IMPARTE: IQ. JAZMIN MORALES RAMON
ELABORO: JUAN MANUEL GARCIA LARA



INDICE:
INTRODUCCION……………………………………………………… 3
UNIDAD 5. Conceptos Generales de Gases, Termoquímica y Electroquímica………………………….45.1. Conceptos básicos: gas como estado de agregación, gas ideal, gas real, propiedades críticas y factor de compresibilidad………………..4
5.2. Propiedades PVT: ley de Boyle, Ley de Charles, ley de Gay-Lussac. Ecuación General del Estado Gaseoso……………………7
5.3. Termoquímica……………………..12
5.4. Calor de reacción……………..13
5.5. Calor de formación……14
5.6. Calor de solución…….16.
5.7. Electroquímica……..165.8. Electroquímica y celdas electrolíticas……17
5.9. Electroquímica y celdas voltaicas (galvánicas…18
5.10. Celdas voltaicas de uso práctico…..20
Conclusión…….24
Bibliografía….25







INTRODUCCIÓN:

En esta unidad se identificara los tipos de gases con sus respectivas propiedades dando aportaciones a tres leyes diferentes y se obtiene las ecuaciones general delestado gaseoso, además se verá también las ecuaciones termoquímicas y las de calor de reacción, calor formación y calor de solución, además se aprenderá de la electroquímica una rama de la química que nos mostrara objetos que usamos en la vida cotidiana con cada funcionamiento de cada una y las celdas voltaicas de uso práctico.






Unidad 5. Conceptos Generales de Gases, Termoquímica yElectroquímica

5.1. Conceptos básicos: gas como estado de agregación, gas ideal, gas real, propiedades críticas y factor de compresibilidad.

Gas Real
Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable de lasde los gases ideales.

Gas Ideal
Los Gases que se ajusten a estas suposiciones se llaman gases ideales y aquellas que no se les llaman gases reales, o sea, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros.


Punto crítico. Hay un punto, a una temperatura elevada, en que todo gas no puede licuarse por aumento de presión y la agitación molecular provocada por la temperatura es tan elevada que lasmoléculas no soportan la cohesión del estado líquido. Este punto se denomina punto crítico y la temperatura y presión correspondientes, reciben los nombres de temperatura y presión críticas.
Desde el punto de vista de la temperatura, el punto crítico representa la temperatura máxima a la cual un elemento permanece en estado líquido, y la presión crítica, es la presión medida a esta temperatura.Propiedades de los gases
Los gases tienen 3 propiedades características: (1) son fáciles de comprimir, (2) se expanden hasta llenar el contenedor, y (3) ocupan más espacio que los sólidos o líquidos que los conforman.
COMPRESIBILIDAD
Una combustión interna de un motor provee un buen ejemplo de la facilidad con la cual los gases pueden ser comprimidos. En un motor de cuatro pistones, el pistón esprimero halado del cilindro para crear un vacío parcial, es luego empujado dentro del cilindro, comprimiendo la mezcla de gasolina/aire a una fracción de su volumen original.

EXPANDIBILIDAD
Cualquiera que haya caminado en una cocina a donde se hornea un pan, ha experimentado el hecho de que los gases se expanden hasta llenar su contenedor, mientras que el aroma del pan llena la cocina.Desgraciadamente la misma cosa sucede cuando alguien rompe un huevo podrido y el olor característico del sulfito de hidrógeno (H2S), rápidamente se esparce en la habitación, eso es porque los gases se expanden para llenar su contenedor. Por lo cual es sano asumir que el volumen de un gas es igual al volumen de su contenedor.
VOLUMEN DEL GAS VS. VOLUMEN DEL SÓLIDO
La diferencia entre el volumen de un...